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EJERCICIOS
1. Se infla un globo con 1.5 litros de helio a
560 mm de Hg. Si el globo se eleva hasta
alcanzar una altura donde la presión es de
320 mm Hg, Cuál será el nuevo volumen
del globo?
SOLUCION
Estado inicial
V1 = 1.5 litros
P1= 560 mm Hg
FORMULA
V1P1T2 = V2P2T1
Estado final
V2=?
P2= 320 mm Hg
V1P1T2 = V2P2T1
T=k
Estado inicial
V1 = 1.5 litros
P1= 560 mm Hg
V1P1 = V2P2
DESPEJAMOS V2
V2 = V1P1
P2
REMPLAZAMOS
V2 = 1.5 litros x 560 mm Hg
320 mm Hg
V2 = 2,62 litros
Estado final
V2=?
P2= 320 mm Hg
2. Un globo se infla con 1.5 litros de aire a una temperatura
de 55°C ; si el globo se introduce dentro de un
refrigerador, a una temperatura de 164 K, Cuál será el
nuevo volumen del globo al sacarlo del refrigerador, si la
presión permanece constante?
3. Cierta cantidad de gas carbónico ocupa un volumen de 2.5
litros a 27°C y 1.5 atmósferas de presión. Si el volumen
aumenta a 3500 ml y la presión es de 2280 torr, a qué
temperatura fue sometido el gas?
Ley de Avogadro
Asegura que en un proceso a presión y temperatura
constante (isobaro e isotermo), el volumen de
cualquier gas es proporcional al número de moles
presente, de tal modo que:
(T, P ctes.)
1 mole de cualquier
gas a las C.N.
Ocupa un volumen
de 22. 4 litros
C. N. (condiciones normales)
P = 1 atm
T = 273 K
La ecuación de estado o
ecuación de los gases ideales
COMBINACION DE LAS LEYES DE BOYLE,
CHARLES Y AVOGADRO
n=
PV =
PM =
RT
RT
PM = dRT
R es la constante universal de los gases ideales
Cómo se calcula?
R=
n = 1 mole
Condiciones normales (C.N)
R=
T= 273 K y P = 1 atm
V= 22.4 litros
R = 0.082
PV = n R T
LEY DE DALTON
"La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual
a la suma de las presiones parciales de cada uno de los
componentes que forman la mezcla."
Ley de Graham
Las velocidades de difusión de los
gases
son
inversamente
proporcionales a las raíces cuadradas
de sus respectivas densidades o de
sus pesos moleculares
EJERCICIO # 1
1. Cinco moles de amoníaco ocupan un volumen de 3.5 litros a una
temperatura de 350 K. A qué presión se halla sometido este gas?
Datos
Fórmulas
n = 5moles
V = 3.5 litros
T = 350 K
P=?
PM = dRT
V 1P 1T2 ⁼ V 2P 2T1
P=
P=
P = 41 atm
EJERCICIO # 2
2. Determina la masa molecular de un gas si 600 ml a 303 K y 0.82 atm
tienen una masa de 0.6 g.
Datos
Fórmulas
M = mRT
PV
M=?
V = 600 ml
T = 303 K
PM = dRT
V 1P 1T2 ⁼ V 2P 2T1
P = 0.82 atm
m= 0.6 g
M=
d=m
V
PM = mRT
V
M = 30.3 g/mole
x303k
EJERCICIO # 3
3. Un recipiente de 5 litros, a una temperatura de 27 C, contiene una
mezcla de gases formada por amoníaco (NH3), gas carbónico (CO2),
nitrógeno (N2) y oxígeno (O2); cada uno ejerce una presión parcial de 1
atm., 380 torr., 760 mm Hg. y 76 cm de Hg respectivamente. Calcula la
presión total ejercida por la mezcla de gases.
Fórmulas
Datos
P1 = 1 atm
P1 = 1 atm
PM = dRT
P2 = 380 torr
P2 = 0.5 atm
V1P1T2 = V2P2T1
P3= 1520 mm de Hg
P3 = 2 atm
P4 = 76 cm de Hg
Pt = ?
P4 = 1 atm
Pt = 1 atm + 0.5 atm + 2 atm + 1 atm
Pt = 4.5 atm
EJERCICIO # 4
4. Cinco litros de gas carbónico están a 27 C. Si calentamos, la
temperatura se aumenta hasta 600 K. Hallar el volumen final ocupado
por el gas.
Datos
Fórmulas
V2 = ViT2
T1
V1 = 5 litros
T1 = 27 C + 273 = 300 K
T2 = 600 K
V2 = ?
PM = dRT
V 1P 1T2 ⁼ V 2P 2T1
V2 = 5litros x 600 K
300 K
P=K
V 1T2 ⁼ V 2T1
V2 = 10 litros
CLASSWORK
Cuál es la densidad del O2 a las C.N.?
2 litros de un gas están a 100 K y o.5 atm. Qué volumen ocupará a las
C.N.?