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FÍSICA y QUÍMICA. 3º de E.S.O.
Curso 2012-13. email: [email protected]
3º ESO
04. LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD
FÍSICA-QUÍMICA
EJERCICIOS
TAREAS LIBRO
TAREAS HOJAS
6,7,8,9,13,14
48,49,50,51 2,3,5,6,8
16,18,32,45,46, 52,53,54,55 11,11,12,14,15
CLASE
1,4,5a,7,12,13
OPCIONAL
1. Completa la siguiente tabla y calcula la masa atómica media del Fe.
ISÓTOPO
%
Z
56
6
26
54
18
Fe
Fe
57
Fe
A
Nº PROT.
Nº NEUTR.
Nº ELECT.
Nº NEUTR.
Nº ELECT.
76
2. Completa la siguiente tabla y calcula la masa atómica media del Mg.
ISÓTOPO
%
24
Mg
25
Mg
26
Mg
Z
A
Nº PROT.
12
20
68
14
3. Completa la siguiente tabla
ISÓTOPO
Z
A
Nº PROT.
Nº NEUTR.
Nº ELECT.
195
78Pt
137
56Ba
126
53I
4.
Completa los datos de la tabla siguiente
ESPECIE
NºAT
NºMÁS
53
127
75As
PROT
NEUT
9
133
Au
10
12
28
79
Catión (+2)
10
55
54
118
35
GRUPO
30
10
12
Si
IÓN (+,-)
54
33
14
ELEC
45
Catión (+3)
36
5. Determina su estructura atómica y su configuración electrónica de los siguientes átomos:
 En un átomo de potasio Z=19 y A=39
 En un átomo de bromo Z=35 y A=80.
 En un átomo de selenio Z=34 y A=79.
 En un átomo de azufre Z=16 y A=32.
6. Indica cuáles de los siguientes pares de isótopos son el mismos elemento:
a) 29532X3+, 22789X3+, b) 25499X3+, 23892X3+ c) 23592X
238
92X
d) 23891X,
238
92X
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7.
El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masa 63 u y 65 u. La abundancia
relativa de cada uno es 69 % y 31 % respectivamente. Calcula la masa atómica promedio
del cobre.
8. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
7
3A:
1s2;
16
8B:
1s2 2s2 2p4
40
18C:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;
18
8D:
1s2 2s2 2p4;
 Dí cuál es el ión. ¿De qué tipo?
 Cuáles son isótopos
 Indica el número de protones, neutrones y electrones de cada uno.
9. Completa la siguiente tabla considerando que se trata de átomos neutros:
ELEMENTO
Z
A
PROT. NEUTR. ELECT.
CONFIG.ELECTRÓNICA
1
H1
N
26
Mg
16S
63
Cu
1s2 2s22p3
14
12
18
29
10. Calcula la masa atómica media del cloro (Z=17) sabiendo que se conocen dos isótopos de
números másicos 35 y 37 que aparecen en una proporción 75% y 25% respectivamente.
11. Calcula la masa atómica media del litio (Z=3) sabiendo que se conocen dos isótopos de
números másicos 6 y 7 que aparecen en una proporción 7,6 % y 92,4 % respectivamente.
12. Halla la Configuración electrónica de los átomos cuyo número atómico es Z = 19, 32, 87,
56, 35 y 14. Indica, a partir de esto, cuál es su lugar en la Tabla Periódica (Grupo y
periodo).
13. Halla la masa atómica promedio de un átomo (ficticio) que tiene 38 protones y que se
presenta en la naturaleza como cuatro isótopos diferentes: uno con 46 neutrones, con una
abundancia de 74 %, otro con 48 neutrones y el 14 % de abundancia, otro con 50
neutrones y el 10 % de abundancia y el último con 56 neutrones?
14. La masa atómica promedio de un átomo (ficticio) es 63,62 u. Si se presenta como tres
isótopos: uno con masa 70 u y abundancia 6%, y los otros dos con una masa atómica que
es 2 u menor el más abundante (84 %) que el menos abundante.
15. Halla la masa atómica promedio del átomo (ficticio) que se presenta en la naturaleza como
tres isótopos, que tienen cada uno con el siguiente una diferencia de tres neutrones. Si el
más pesado aparece el 6% de las veces, el menos pesado el 78 % y el intermedio tiene 30
protones y 33 neutrones.
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