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UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE CIENCIAS
INSTITUTO DE CIENCIAS DE LA TIERRA
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Ejercicios Titulaciones de formación de complejos y precipitados
1) Se preparó una solución disolviendo alrededor de 3,0 g de Na 2H2Y.H2O en
aproximadamente 1 L de agua y se valoró con alícuotas de 50,00 mL de Mg 2+
0,004517 M. La titulación requirió un volumen promedio de 32, 22 mL. Calcular
la concentración molar de EDTA.
2) Una solución de nitrato de plata contiene 14, 77 g de patrón primario de AgNO3
en 1,00 L. ¿Qué volumen de esta solución es necesario para reaccionar con: a)
0,2631 g de NaCl; b) 50,00 mL de H2S 0,01808 M.
3) Calcular el volumen de solución 0,0500 M de EDTA necesario para titular: a) El
Ca en 0,4397 g de una muestra mineral que contiene 81,4% de brushita
(CaHPO4.2H2O); b) El Ca y Mg en una muestra de 0,1557 g que contiene 92,5%
de dolomita.
4) Una alícuota de 50,00 mL de una solución que contenía hierro (II) al igual que
hierro (III) gastó 13,73 mL de EDTA 0,01200 M al titularse a pH 2,0; al titularse a
pH 6,0 consumió 29,62 mL. Expresar la concentración de la solución en ppm de
cada soluto.
5) Calcular las constantes condicionales para la formación del complejo de EDTA
con Fe2+ a un pH de: a) 6,0; b) 8,0; y c) 10,0.
6) Construir una curva de titulación para 50 mL de Sr 2+ 0,01000 M con EDTA
0,02000 M en una solución amortiguadora a pH 11,0. Calcular los valores de pSr
tras la adición de 0,00, 10,00, 24,00, 24,90, 25,10, 26,00 y 30,00 mL del titulante.
7) En la titulación de los iones Ca 2+ y Mg2+ de una muestra de 50,00 mL de agua
dura se gastaron 22,35 mL de EDTA 0,01115 M. Una segunda alicuota de 50,00
mL se alcalinizó fuertemente con NaOH para precipitar Mg 2+ como Mg(OH)2(s). El
sobrenadante se tituló con 15,19 mL de la solución de EDTA. Calcular: a) la
dureza total de la muestra de agua, expresada como ppm de CaCO 3; b) la
concentración en ppm de MgCO3 en la muestra.