1. No category

Breve historia de la Física
Mecánica de fluidos
Prof. J Güémez
Departamento de Física Aplicada
Universidad de Cantabria
Mecánica de fluidos
Arquímedes
René Descartes
Otto von Guericke
Evangelista Torricelli
Blas Pascal
Robert Boyle
Edme Mariotte
Daniel Bernoulli
Joseph L Gay-Lussac
Amedeo Avogadro
1596 -- 1650
1602 -- 1686
1608 -- 1647
1623 -- 1662
1627 -- 1691
1620 -- 1684
1700 -- 1772
1778 -- 1850
1776 -- 1856
Principio de
Arquímedes.
Todo cuerpo
sumergido en un
fluido experimenta
un empuje hacia
arriba igual al peso
del fluido
desalojado.
Al sumergir un
cuerpo
completamente en
un fluido, el
volumen de fluido
desalojado es igual al
volumen del cuerpo.
Principio de
Arquímedes.
Todo cuerpo
sumergido en un
fluido experimenta
un empuje hacia
arriba igual al peso
del fluido desalojado.
Una esfera de madera
sumergida en agua,
experimenta un
empuje mayor que su
propio peso, por lo
que flotará.
Principio de
Arquímedes.
Este principio se puede
deducir de las leyes de
Newton. El fluido
desalojado se
encontraba previamente
en equilibrio, por lo que
su peso se equilibraba
con la fuerza del resto
del fluido. Cuando el
cuerpo ocupa su sitio,
siente esa misma fuerza,
es decir experimenta
una fuerza hacia arriba
igual al peso del fluido
desalojado.
FE
FE
G
(a)
GO
(b)
Principio de
Arquímedes.
Ascensión en globo en
París en 1783.
El globo contiene aire
caliente, de menor
densidad que el aire frío,
por lo que experimenta
un empuje hacia arriba.
Dibujo de Benjamín
Franklin desde su casa
de Passy, cerca de París.
René Descartes
(La Haye, Francia, 1596 - Estocolmo, Suecia, 1650) Filósofo
y matemático francés. Después del esplendor de la antigua
filosofía griega y del apogeo y crisis de la escolástica en la
Europa medieval, los nuevos aires del Renacimiento y la
revolución científica que lo acompañó darían lugar, en el siglo
XVII, al nacimiento de la filosofía moderna.
En 1637 apareció su famoso Discurso del método, presentado
como prólogo a tres ensayos científicos. Por la audacia y
novedad de los conceptos, la genialidad de los
descubrimientos y el ímpetu de las ideas, el libro bastó para
dar a su autor una inmediata y merecida fama, pero también
por ello mismo provocó un diluvio de polémicas, que en
adelante harían fatigosa y aun peligrosa su vida.
Descartes
Descartes
Experiencia del buzo
de Descartes
(Cartesian Diver).
Un cuentagotas, con
capuchón de goma,
se encuentra flotando
en la superficie del
agua encerrada en
una botella de
paredes flexibles o
tapón ajustable.
Experiencia del buzo de
Descartes (Cartesian
Diver).
Una figura con forma de
diablillo, se encuentra
flotando en la superficie
del agua encerrada en un
botella de paredes
flexibles o tapón
ajustable.
Cuando las paredes de la
botella se comprimen o el
tapón se oprime, el
cuentagotas desciende. Y
vuelve a ascender cuando
la presión se relaja
Experiencia del
buzo de
Descartes
(Cartesian
Diver).
Cuando las
paredes de la
botella se
comprimen o el
tapón se oprime,
el cuentagotas
desciende. Y
vuelve a
ascender cuando
la presión se
relaja
Otto von Guericke
(Magdeburgo, actual Alemania, 1602 - Hamburgo, 1686)
Físico e ingeniero alemán. De sus estudios sobre el vacío
concluyó que éste admitía la propagación de la luz pero no
la del sonido, y que determinados procesos como la
combustión, y por tanto la respiración animal, no podían
tener lugar en condiciones de ausencia de aire. En 1654
realizó su famoso experimento de los hemisferios de
Magdeburgo, en el que dos semiesferas de cobre de 3,66
metros de diámetro quedaron unidas con tal fuerza por el
efecto de un vacío parcial creado en su interior que ni con
la fuerza de dieciséis caballos fue posible separarlas.
Alentado por los descubrimientos de Galileo, Pascal y
Torricelli, intentó conseguir el vacío, y, tras numerosos y
afortunados experimentos, entre los cuales figura el
célebre de los hemisferios, inventó en 1650 la bomba
aspirante.
Otto von Guericke realizó también algunos estudios de
electrostática; se le deben el primer esbozo de máquina
eléctrica, el descubrimiento de la repulsión electrostática y
la observación de algunos fenómenos luminosos.
Experiencia de
los hemisferios
de Magdeburgo.
Cuando se
extrae el aire del
interior de una
esfera formada
por dos
hemisferior,
varios caballos
tirando por
cada lado no
consiguen
separarlos
Guericke
D
r
64 cm
32 cm
A= r
2
F = P0 A
1 cab.
6 cab.
0, 32 m
2
3, 2 · 10 N
4
5, 0 · 10 N
3
3, 0 · 10 N
4
Experiencia de los
hemisferios de
Magdeburgo.
Cuando se extrae el
aire del interior de
una esfera formada
por dos hemisferior,
la presión
atmosférica ejerce
tal fuerza que no se
pueden separar
fácilmente.
Experiencia de los
hemisferios de
Magdeburgo.
Cuando se extrae el
aire del interior de
una esfera formada
por dos hemisferior,
la presión
atmosférica ejerce tal
fuerza que no se
pueden separar
fácilmente.
r 5 cm
2
F = P0 A 7, 8 · 10 N
2
1 per. 5, 0 · 10 N
Evangelista Torricelli
(Faenza, actual Italia, 1608-Florencia, 1647) Físico y
matemático italiano. Se le atribuye la invención del
barómetro. Asimismo, sus aportaciones a la geometría
fueron determinantes en el desarrollo del cálculo integral.
Su tratado sobre mecánica De mutu (Acerca del
movimiento), logró impresionar a Galileo, en quien el
propio Torricelli se había inspirado a la hora de redactar la
obra.
Torricelli fue nombrado profesor de matemáticas de la
Academia Florentina. Atendiendo una sugerencia
formulada por Galileo, llenó con mercurio un tubo de
vidrio de 1,2 m de longitud, y lo invirtió sobre un plato;
comprobó entonces que el mercurio no se escapaba, y
observó que en el espacio existente por encima del metal
se creaba el vacío.
Tras muchas observaciones, concluyó que las variaciones
en la altura de la columna de mercurio se deben a cambios
en la presión atmosférica.
Torricelli
Experiencia de Torricelli.
Un tubo, cerrado por un
extremo, lleno de
mercurio, se invierte
sobre un recipiente con
mercurio.
La altura de la columna
de mercurio es de unos
0,76 metros.
La altura de la columna
de mercurio no depende
de la forma del tubo, con
tal de que inicialmente
estuviera lleno de
mercurio.
Experiencia de
Torricelli.
Un tubo, cerrado por
un extremo, lleno de
mercurio, se invierte
sobre un recipiente con
mercurio.
La altura de la columna
de mercurio es de unos
760 milímetros.
Experiencia de
Torricelli.
5
P0 = 1, 013 · 10 Pa
h = 760 mm Hg
La presión que
ejerce la atmósfera
sobre la superficie
del mercurio
equilibra la
presión que ejerce
la propia columna
de mercurio.
Sobre toda la
superficie del
mercurio, fuera y
dentro del tubo, la
presión debe ser la
misma.
h
P0
(i)
P0
(f)
Paradoja hidrostática
F1
F2
Si un tubo de Torricelli, con altura de mercurio de
0,76 metros, se cuelga de un dinamómetro, dicho
dinamómetro mide la fuerza debida al peso del
mercurio.
Si se va dejando entrar aire en el tubo y la
columna de mercurio desciende, el dinamómetro
mide el peso del mercurio que queda en la
columna.
Si la atmósfera equilibra el peso del mercurio, ¿a
qué se debe la fuerza medida por el dinamómetro?
Como dentro del tubo de Torricelli al principio
hay vacío, es la fuerza, no equilibrada desde el
interior del tubo, que hace la atmósfera sobre la
parte superior externa del tubo, la que detecta el
dinamómetro. A medida que entra aire, la fuerza
externa se va equilibrando con la interna que
ejerce el aire.
P0
(a)
P0
(b)
Experiencia de Torricelli.
Torricelli admite que en la
parte superior del tubo hay
un vacío (una circunstancia
prohibida en la teoría de
Aristóteles del horror
vacui) y que la luz es capaz
de atravesar ese vacío, por
lo que se concluye que la
luz se transmite en el
vacío.
Por el contrario, el sonido
no se transmite en el vacío.
Errores en las películas de
naves espaciales que se
escucha cómo explotan.
Blaise Pascal
(Clermont-Ferrand, Francia, 1623-París, 1662) Filósofo, físico
y matemático francés. Su madre falleció cuando él contaba tres
años, a raíz de lo cual su padre se trasladó a París con su familia
(1630). Fue un genio precoz a quien su padre inició muy pronto
en la geometría e introdujo en el círculo de Mersenne, la
Academia, a la que él mismo pertenecía. Allí Pascal se
familiarizó con las ideas de Girard Desargues y en 1640 redactó
su Ensayo sobre las cónicas (Essai pour les coniques), que
contenía lo que hoy se conoce como teorema del hexágono de
Pascal.
En Ruán Pascal comenzó también a interesarse por la física, y
en especial por la hidrostática, y emprendió sus primeras
experiencias sobre el vacío; intervino en la polémica en torno a
la existencia del horror vacui en la naturaleza y realizó
importantes experimentos (en especial el de Puy de Dôme en
1647) en apoyo de la explicación dada por Torricelli al
funcionamiento del barómetro.
Pascal
Billete de banco
francés con un
retrato de Blaise
Pascal.
Experimento en una calle de Ruén.
P0 =
L ghL
Repitiendo la experiencia de Torricelli pero
con una columna de agua, Pascal comprobó
que una columna invertida y cerrada de
agua -- con una densidad 13,5 veces menor
que el mercurio --, alcanzaba una altura de
unos 11 metros, 13,5 veces mayor que los
0,76 metros de la experiencia de Torricelli.
En ambos casos, es la misma presión
atmosférica la que equilibra las columnas.
Por la misma razón, si se quiere sacar agua
de un pozo mediante una bomba de vacío,
sólo se podrá extraer agua de una
profundidad de unos 11 metros.
gh
=
Hg
Hg
gh
A
A
Ascenso con barómetros de mercurio al Puy de Dôme.
Siguiendo una sugerencia de
Pascal, varios científicos
ascendieron con barómetros de
mercurio a la cima del Puy de
Dôme, comprobando que la
columna de mercurio iba
descendiendo en altura a medida
que la altura respecto del nivel del
mar aumentaba. El resultado
estaba de acuerdo con la
predicción de Pascal de que a
medida que disminuía la capa de
atmósfera disminuía su presión y
la altura de la columna de
mercurio que la equilibraba.
P0 =
L ghL
Principio de Pascal.
Cuando en un sistema
cerrado aumenta la
presión en un punto,
todo el sistema nota
inmediatamente dicho
aumento de presión.
Prensa hidráulica.
Una pequeña fuerza
aplicada sobre una
superficie pequeña es
capaz de realizar una
fuerza grande sobre una
superficie grande
F2
F1
A2
A1
F1
F2
P =
=
A1
A2
Robert Boyle
(Lisemore, actual Irlanda, 1627-Londres, 1691) Químico inglés,
nacido en Irlanda. Pionero de la experimentación en el campo de la
química, en particular en lo que respecta a las propiedades de los
gases, los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento
de la materia a nivel corpuscular fueron los precursores de la
moderna teoría de los elementos químicos. Fue también uno de los
miembros fundadores de la Royal Society de Londres.
Los resultados de estas aportaciones fueron recogidos en su Nuevos
experimentos físico-mecánicos acerca de la elasticidad del aire y
sus efectos (1660). En la segunda edición de esta obra (1662)
expuso la famosa propiedad de los gases conocida con el nombre de
ley de Boyle-Mariotte, que establece que el volumen ocupado por
un gas (hoy se sabe que esta ley se cumple únicamente aceptando un
teórico comportamiento ideal del gas), a temperatura constante, es
inversamente proporcional a su presión.
Boyle
Experiencias de Boyle y
Hooke.
Boyle, ayudado por Hooke,
llevó a cabo experiencias en
las que medía el volumen
ocupado por un gas a medida
que se aumentaba la presión
sobre el mismo y
experiencias es las que, con
una bomba de vacío,
disminuía la presión del gas
PV = C
te
Ley de Boyle-Mariotte.
Para una masa fija de
gas, cuya temperatura
permanezca constante,
el producto de la
presión ejercida sobre
el gas por el volumen
que ocupa el mismo, es
una constante
(constante que
dependerá de la
temperatura y de la
masa del gas).
PV = C
te
Vi
T
Pi
Vf
T
Pf
Ley de BoyleMariotte.
Una de las primeras
ecuaciones de la física
escrita en su forma
matemática actual.
PV = C
te
Bomba de vacío
construida por Hooke
para Boyle.
Robert Hooke construyó
diversos instrumentos
científicos para Robert
Boyle, entre otros, una
bomba de vacío.
Dotada de una válvula
asimétrica (válvula de no
etorno), permitía la
extracción de aire de la
esfera superior, pero
impedía su entrada.
Experimentos con
bombas de vacío.
Se colocaban pequeños
animales para ver su
reacción a la falta de
aire.
Se relacionó la
combustión de una vela
con la respiración
animal.
Pintura de Joseph
Wright (1734-1797)
Experimentos con
bombas de vacío.
El globo, inicialmente
con poco aire, se
hincha a medida que
se va haciendo vacío
en el interior de la
cámara.
Edmé Mariotte
(Dijon, Francia, 1620-París, 1684) Físico francés. Padre
prior del monasterio de Saint-Martin-sous-Beaune, fue
miembro fundador en 1666 de la Academia de las Ciencias
de París. En su obra Discurso sobre la naturaleza del aire
introdujo la posibilidad de pronosticar el tiempo
atmosférico basándose en las variaciones barométricas. En
1676 formuló la ley de Boyle de forma independiente y más
completa que éste, al establecer que la presión y el volumen
de un gas son inversamente proporcionales si se mantiene
constante su temperatura, principio que actualmente se
conoce como ley de Boyle-Mariotte. En sus estudios acerca
de la fisiología de las plantas, observó que en éstas la
presión de la savia podría compararse a la de la sangre en
los animales.
Experiencias de Mariotte.
A presión constante, al aumentar la
temperatura de un gas, aumenta su
volumen.
V (t) = V0 (1 + [t
t0 ])
Experiencias de Gay-Lussac.
A volumen constante, al aumentar la
temperatura de un gas, aumenta su
presión.
P (t) = P0 (1 + [t
t0 ])
Daniel Bernoulli
Jakob Bernoulli (Basilea, Suiza, 1654 - id., 1705),
Johann Bernoulli (Basilea, 1667 - id., 1748) y
Daniel Bernoulli (Groninga, Holanda, 1700 Basilea, 1782).
Autor de notables contribuciones a la teoría de las
ecuaciones diferenciales, el tercer Bernoulli
destacó sobre todo por su estudio de la mecánica
de fluidos; su obra principal, Hydrodynamica, se
publicó en 1738, aunque ya la había concluido en
1734. Contiene la idea de lo que más tarde se
conoció como teorema de Bernoulli, así como los
fundamentos de la moderna teoría cinética de los
gases. Desde 1750 hasta 1776 ocupó la cátedra de
física en Basilea; se distinguió por ilustrar sus
clases con interesantísimos experimentos que le
valieron grandes éxitos de audiencia.
Bernoulli
Principio de Bernoulli
1 2
1 2
P1 + ⇢v1 + ⇢gh1 = P2 + ⇢v2 + ⇢gh2
2
2
La diferencia de energías potenciales y cinéticas entre un
punto y otro es igual al trabajo realizado.
Ecuación de
Bernoulli.
Válida para un gas
incompresible, la
ecuación de
Bernoulli es
equivalente al
principio de
conservación de la
energía mecánica,
por unidad de
volumen.
El trabajo realizado
sobre el fluido es
igual a las
variaciones de su
energía cinética y de
su energía potencial.
1 2
1 2
P1 + v1 + gh1 = P2 + v2 + gh2
2
2
m
=
V
v1 A1 = v2 A2
(P2
1
2
P1 )V = m(v2
2
2
v1 )
+ mg(h2
h1 )
Efecto Venturi.
Cuando un líquido que
fluye por una tubería llega
a un estrechamiento, para
mantener el caudal debe
aumentar su velocidad,
disminuyendo entonces su
presión, de acuerdo con el
teorema de Bernoulli.
La menor presión se
detecta por la menor altura
de la columna de líquido.
estrechamiento
Botella de Mariotte de
flujo constante.
Una botella cerrada, con
un tubo abierto a la
atmósfera y un orificio
de salida de líquido. El
flujo de líquido es
constante debido a que
su velocidad viene
determinada por la altura
de líquido que hay entre
el orificio de salida y el
extremo sumergido del
tubo abierto a la
atmosfera.
Pi
Pf
h
(a)
v
P0
P0
(b)
v
Aero-deslizador de
Bernoulli.
El aire a alta
velocidad crea una
capa sin rozamiento
sobre la que desliza
el aerodeslizador.
La menor presión
hace que la presión
atmosférica
estabilice el
aerodeslizador.
Sifón
Con un sifón se
puede trasvasar un
líquido de un vaso
superior a otro
inferior, haciéndole
pasar por una altura
entre ambos.
Ya los egipcios
conocían el principio
del sifón.
Sifón
Con un sifón se
puede trasvasar un
líquido de un vaso
superior a otro
inferior, haciéndole
pasar por una altura
entre ambos.
El flujo continúa
hasta que los niveles
en ambos vasos se
igualan.
Autosifón o vaso de
Tántalo
Si el sifón se sitúa
dentro del propio
vaso, cuando el
líquido alcanza una
cierta altura, todo el
líquido del vaso se
vacía.
Bolsa de Bernoulli.
Es más fácil llenar
una bolsa grande de
aire soplando a una
cierta distancia de la
boca de la bolsa,
que haciéndolo
directamente sobre
la boca. El flujo de
aire hace que parte
del aire exterior
también entre en la
bolsa, ayudando a
su llenado.
¿Porqué vuelan los
aviones?
El efecto Coanda.
Cuando el fluido se
encuentra con un
obstáculo
redondeado, tiende
a seguirlo. Para
doblar el flujo de
fluido, hay que
ejercer una fuerza
sobre él y él ejerce
una fuerza igual y
de sentido contraio
sobre la pared.
Bola flotante.
Una bola de pingpong flota en un
chorro de aire, en
equilibrio estable.
El efecto Coanda la
estabiliza.
¿Porqué vuelan los
aviones?
El flujo de aire por
encima del ala se
dobla y hace que se
ejerza una fuerza
hacia arriba sobre el
ala. El flujo de aire
por debajo, empuja
el ala hacia arriba.
Teoría cinética de los gases.
La presión que ejerce un gas
sobre un émbolo que soporta un
peso, y lo equilibra, se puede
obtener calculando la fuerza
media que sobre el émbolo
ejercen las partículas
microscópicas que componen el
gas en sus choques constantes
contra el mismo.
1
2
P =
kB v̄
2
P = RT
T
v̄
2
Teoría cinética de los
gases.
Cuando, en condiciones
adiabáticas, se realiza un
trabajo sobre un gas,
aumenta su temperatura,
pues aumenta la velocidad
de sus partículas, y
aumenta su presión, pues
aumenta el momento lineal
y la energía de los choques
contra las paredes.
Cuando, a volumen
constante, aumenta su
temperatura, aumenta su
presión debido al mismo
efecto de aumento de
choques y de momento
lineal.
Teoría cinética de la
materia.
Un colorante se
difunde mejor en un
líquido a alta
temperatura que en
un líquido a baja
temperatura.
Joseph-Louis Gay-Lussac
(Saint-Léonard-de-Noblat, Francia, 1778-París, 1850) Físico
francés. Abandonó una posterior ampliación de sus estudios tras
aceptar la oferta de colaborador en el laboratorio de Claude-Louis
Berthollet, bajo el patrocinio de Napoleón.
En 1802 observó que todos los gases se expanden una misma
fracción de volumen para un mismo aumento en la temperatura, lo
que reveló la existencia de un coeficiente de expansión térmica
común que hizo posible la definición de una nueva escala de
temperaturas, establecida con posterioridad por lord Kelvin.
En 1804 efectuó una ascensión en globo aerostático que le
permitió corroborar que tanto el campo magnético terrestre como
la composición química de la atmósfera permanecen constantes a
partir de una determinada altura. En 1808, enunció la ley de los
volúmenes de combinación que lleva su nombre, según la cual los
volúmenes de dos gases que reaccionan entre sí en idénticas
condiciones de presión y temperatura guardan una relación
sencilla.
Ley de Gay-Lussac.
A volumen constante, la
relación entre presión y
temperatura (absoluta)
es constante.
P1
P2
te
=
=C
T1
T2
Ley de Charles.
A presión constante, la
relación entre volumen y
temperatura (absoluta)
es constante.
V1
V2
te
=
=C
T1
T2
Principio de
Arquímedes.
Ascensión de Charles en
1783 en un globo de
hidrógeno.
El globo contiene
hidrógeno, de menor
densidad que el aire, por
lo que experimenta un
empuje hacia arriba.
Gas a volumen
constante.
Cuando, a volumen
constante, aumenta la
temperatura del gas,
aumenta su presión.
(Simulación de un gas.
Universidad de
Colorado)
Gas a volumen
constante.
Cuando, a volumen
constante, aumenta la
temperatura del gas,
aumenta su presión.
(Simulación de un gas.
Universidad de
Colorado)
Amedeo Avogadro
(Amedeo o Amadeo Avogadro di Quaregna; Turín, 1776-id.,
1856) Químico y físico italiano. En un trabajo titulado Ensayo
sobre un modo de determinar las masas relativas de las
moléculas elementales, estableció la famosa hipótesis de que
volúmenes de gases iguales, a las mismas condiciones de
temperatura y presión, contienen igual número de moléculas.
Determinó que los gases simples como el hidrógeno y el
oxígeno son diatómicos (H2, O2) y asignó la fórmula (H2O)
para el agua. Las leyes de Avogadro resolvieron el conflicto
entre la teoría atómica de Dalton y las experiencias de GayLussac. El número de partículas en un «mol» de sustancia fue
denominado constante o número de Avogadro en su honor.
El ilustre químico piamontés preparó también un grueso tratado
en cuatro volúmenes, Física de los cuerpos ponderables o
Tratado de la constitución general de los cuerpos, que prefigura
genialmente hipótesis, teorías y leyes atribuidas a autores
posteriores.
Número de Avogadro
NA = 6, 023 · 10
23
moleculas por mol
Un mol de agua son 18 g, es decir, 18 cm cúbicos.
602 300 000 000 000 000 000 000
Con el número de Avogadro en monedas de 1 €, se podría
cubrir la superficie de toda la Tierra con una capa de unos 500
m de altura.
Principio de Avogadro.
Volúmenes iguales de gas en las mismas
condiciones de temperatura y presión
contienen el mismo número de
moléculas.
Avogadro encontró la forma de conciliar los resultados experimentales de Gay-Lussac con la
teoría atómica de Dalton: propuso que las partículas de los gases elementales no estaban
formadas por átomos simples, sino por agregados de átomos a los que llamó moléculas,
palabra que procede del latín moles y que significa "masa". "Moléculas elementales" en el
caso de cuerpos simples, formadas de átomos de la misma especie; "moléculas integrantes" en
los casos de cuerpos compuestos, formadas de átomos de especie diversa. Así, pues, los gases
están formados por moléculas (concepto que aparece por primera vez con el principio de
Avogadro) y éstas se escinden en átomos cuando dos gases reaccionan entre sí. De este modo
era inmediato explicar la ley de Gay-Lussac sin más que admitir que las moléculas de los
gases elementales son diatómicas: las previsiones teóricas concordaban perfectamente con los
resultados experimentales.
Reacción oxígeno más
hidrógeno para producir
agua.
Dos volúmenes de
hidrógeno reaccionan con
un volumen de oxígeno
para dar dos volúmenes de
agua.
2H2 + O2
H2 O
Reacciones
químicas.
Simulación de la
Universidad de
Colorado
A + BC
AB + C
Ecuación del gas ideal.
Poniendo juntas las
experiencias de Boyle,
Mariotte, Gay-Lussac y la
teoría de Avogadro, se
puede obtener la ecuación
de los gases ideales.
Cero absoluto de
temperaturas.
La temperatura a la que un
gas tiene presión nula es el
cero absoluto, pues la
temperatura no puede ser
menor que ésta.
PV = C
V (t) = V0 (1 + [t t0 ])
P (t) = P0 (1 + [t t0 ])
te
P V = NA kB (273 + t)
P0 V0 = NA kB (273 + 0)
t0 =
273 C
Experiencia del
buzo de
Descartes
(Cartesian
Diver).
Buzo de Descartes
Se necesitan las siguientes leyes:
Principio de Arquímedes
(flotación y hundimiento)
Principio de Pascal
(por qué funciona el truco)
Ley de Boyle-Mariotte
(reducción de burbuja)
Principio de Bernoulli
(a veces el buzo se queda en el fondo)
para explicar el funcionamiento del buzo de Descartes
FIN
Breve historia de la Física
Mecánica de fluidos
Prof. J Güémez
Departamento de Física Aplicada
Universidad de Cantabria