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C O RPO RA C I Ó N ED U C ATI VA FERRI N I
AREA/ASIGNATURA
PLAN DE APOYO
SEGUNDO PERIODO ACADEMICO
SEDE ROBLEDO
Química
11
GRADO
ESTUDIANTE
FECHA DE PRESENTACION
 Núcleo temático: Equilibrio químico, acidez y basicidad. pH y pOH
 Propósitos: realizar planes de apoyo complementarios para que el estudiante alcance los desempeños mínimos
cognitivos, procedimentales y actitudinales, que le permitan superar las deficiencias presentadas en la asignatura durante
el periodo II-2015.
 Recomendaciones: el taller debe presentarse a mano completamente diligenciado y presentarse en la I.E Corferrini en
las fechas estimadas por el docente y/o coordinación, espacios en los cuales se dará plan de sustentación de dicho
trabajo. Utilizar preferiblemente hojas cuadriculadas.
 Valoración: taller (40%), examen de soporte (40%) y actitud (20%)
 Bibliografía recomendada:
1. CHANG, Raymond. Química. Editorial Mc Graw-Hill, 6ª Edición, 2007,1021. págs.
2. PARGA LOZANO, Diana y OTROS. Olimpiadas de Química. Bogotá. Editorial Voluntad. 4ª edición, 200 págs.
3. http://www.colegiosarquidiocesanos.edu.co/AGECI/pedagogia_conceptual/modulos/quimica/11.pdf
DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES
1. Elabore un mapa de conceptos del tema ácidos y bases que contenga 60 términos asociados al tema.
2. Consulte 10 tipos de sustancias acidas y 10 tipos de sustancias básicas utilizadas en el hogar y diga su utilidad.
3. Calcule la concentración del ión hidrogenión (H+) o del ión hidroxilo (OH-) y el porcentaje de ionización según el caso
especificado.
a)
b)
c)
d)
Del ión H+ de una solución con H2SO4 0,018 molar. La Ka de la sustancia es 1,95 x 10 -2 mol/L
Del ión OH- de una solución con CaOH 0,55 molar. La Kb de la sustancia es 5,10 x 10 -2 mol/L
Del ión OH- de una solución con NaHCO20,55 molar. La Kb de la sustancia es 9,510 x 10 -10 mol/L
Del ión H+ de una solución con HCl 0,25 molar. La Ka de la sustancia es 2,8 x 10 -3 mol/L
4. Escriba las expresiones para las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones de descomposición térmica.
Primero verifique que la ecuación este balanceada y recuerde que el estado sólido no participa del equilibrio químico.
También indique si es homogéneo o heterogéneo.
a) HCOOH (ac)
H+ (ac) + HCOO- (ac)
g) 2 CaSO4 (s)
2 CaO (s) + 2 SO2 (g) + O2 (g)
b) 2 NO2 (g) + 7 H2 (g)
2 NH3 (g) + 4 H2O (l)
c) 2 ZnS (s) + 3O2 (g)
2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)
i)
2 HI (g)
C6H5COO- (ac) + H+ (ac)
j)
2 SO3 (g) + calor
d) C6H5COOH (ac)
Material de Apoyo Elaborado por: Lic. Yilmar Vásquez Arango
h) CH4 (g) + 2 H2S (g)
CS2 (g) + 4 H2 (g)
H2(g) + I2(g) + calor
2 SO2 (g) + O2
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e) 2 H2S (g) + 3 O2 (g)
2 H2O (g) + SO2 (g)
k)
N2(g) + 3H2 (g)
2 NH3 (g)
f) SbCl5 (g)
SbCl3 (g) + Cl2 (g)
l) Ag2CO3 (s)
Ag2O (s) + CO2 (g)
5. Hallar el pH o el pOH de las siguientes sustancias con concentraciones expresadas en Mol/L. Al mismo tiempo, determine
si es: fuerte, débil o muy débil para cada grupo básico o acido.
a) HIO3 si su constante de acidez (Ka) es 0,016
a) HCN si su constante de acidez (Ka) es 0.00052
b) HClO3 si su constante de acidez (Ka) es 3,0 x 10-6
b) CH3COOH si su constante de acidez (Ka) es 1,8 x 10−4
c) NH3 si su constante de basicidad (Kb) es 0,000069
c) LiOH si su constante de basicidad (Kb) es 0,0000000083
d) H3PO4 si su constante de acidez (Ka) es 6,2 x10−7
d) Mg(OH)2 si
e) HNO2 si su constante de acidez (Ka) es 4,0 x 10−5
f) NaOH si
su
constante de basicidad (Kb) es
su
constante de basicidad (Kb) es
0,00000000025
constante de acidez (Kb) es e) Ca(OH)2 si
0,0000000684
su
0,00000000003,7 x 10−13
6. Hallar la constante de acidez (Ka) o la constante de basicidad (Kb) si son electrolitos fuertes parcialmente ionizados.
a) Del ácido de azufre (VI) H2SO3; en una solución 7.5 x 10 -6 Molar, ionizado al 35,5 %
b) Del hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3; en una solución acuosa 85 x 10 - 3 Molar, ionizado al 40 %
7. Halle la expresión de la constante de solubilidad, constante del producto de solubilidad (Kps) si las sustancias ionizan al
100%, para las siguientes soluciones
a) La solubilidad para el Ca3(PO3)2 es de 0,00000399 g/L.
b) La solubilidad para el LiOH es de 7,5 x 10 - 12 g/L.
c) La solubilidad para el H3PO4es de 3,5 x 10 - 3 g/L.
8. Explique a qué tipo de equilibrio químico, pertenecen la 9. Con la siguiente tabla, donde se indica la
reacción química, teniendo en cuenta la concentración en
concentración de los iones de algunas sustancias,
cada experimento, ya que esto lo afecta.
halla su pH ó pOH y ubícalos en la escala valorativa
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
HCl = 0,002
Jugo gástrico = 0,01
Jugo de limón = 0,025
Vinagre = 0,058
Vinos = 0,007
Jugo de tomate = 0,0098
Café = 0,00001
Orina = 0,0000068
Leche = 0,00000089
Agua destilada 1
Sangre = 0,000000000678
Crema dental = 2,5 x 10 -11
NaHCO2 = 28,5 x 1011
Amoniaco = 0,0000000009
Coca – cola = 3,5 x 10 -1
Papas = 0,000062
10. Dada la siguiente formula mínima molecular, elabore la formulas estructurales, semi estructurales y esqueléticas para los
hidrocarburos tipo alcanos, alquenos y alquinos. Deben ser una lineal y otra ramificada. Debes deducirlos
a) C4H8
b) C8H14
Material de Apoyo Elaborado por: Lic. Yilmar Vásquez Arango
c) C10H22
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d) C5H8
e) C7H16
f) C12H24
g) C11H24
h) C20H42
i) C9H20
j) C7H12
k) C6H10
l) C17H32
Material de Apoyo Elaborado por: Lic. Yilmar Vásquez Arango
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