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REACTIVO LIMITANTE
Reactivo limitante sustancia química que se agota primero y por lo tanto es el
reactivo que limita la continuación de la reacción.
Reactivo en exceso reactivo que no se consume completamente durante la
reacción.
CÁLCULOS DEL REACTIVO LIMITANTE
Para calcular reactivo limitante:
1. Escribir reacción balanceada
2. Convertir de moles de cada reactivo a moles del producto.
3. El reactivo que dé como resultado la menor cantidad de producto es el
reactive limitante.
CALCULAR CANTIDAD DE MASA DE PRODUCTO
FORMADO
Para determinar la cantidad de producto formado debes convertir de moles del
reactivo limitante a gramos del producto.
CALCULAR REACTIVO EN EXCESO
Convertir de moles del producto formado a masa del reactivo en exceso.
Para calcular la cantidad en exceso del reactivo se resta la masa inicial del
reactivo menos la cantidad utilizada.
EJEMPLO #1
La reacción entre fósforo y oxígeno produce decaóxido de tetrafósforo sólido (P4O10)
A) Determina la masa del decaóxido de tetrafósforo que se forma al
combinar 25.0 g de fósforo (P4) con 50.0 g de oxígeno.
b) ¿Qué tanta reactivo en exceso permanece después de que la reacción
se detiene?
Reacción Balanceada
P4 + 5O2  P4O10
Convertir de g de fósforo a moles de P4O10
25.0 g P4
1 mol P4
1 mol P4O10
123.88 g P4
1 mol P4
= 0.201 moles P4O10
Convertir de g de oxígeno a moles de P4O10
50.0 g O2
1 mol O2
1 mol P4O10
32.0 g O2
5 moles O2
= 0.3125 moles P4O10
El reactivo limitante es fósforo.
El reactivo en exceso es oxígeno.
Convertir de moles de P4O10 a masa de P4O10
0.201 moles
P4O10
283.88 g P4O10
1 mol P4O10
= 57.059 g P4O10
Convertir de moles de P4O10 formados a masa de oxígeno
0.201 moles P4O10
5 mol O2
32 g O2
1 mol P4O10
1 mol O2
Calcular la cantidad de oxígeno en exceso
50.0 g O2 – 32.16 g O2 = 17.84 g de O2 en exceso
= 32.16 g O2
EJERCICIOS DE PRÁCTICA
1. Una batería alcalina produce energía eléctrica, de acuerdo con esta ecuación.
Zn + 2MnO2 + H2O Zn(OH)2 + Mn2O3
a. Determina el reactivo limitante si se utilizan 25.0 g de Zn y 30.0 g MnO2.
b. Determina la masa de Zn(OH)2 producido
c. Calcula la cantidad gramos del reactivo en exceso que no reaccionan.
2. El litio reacciona espontáneamente con el bromo produciendo el bromuro de
litio. Escribe la ecuación química balanceada de la reacción . Si 25.0 g de litio y
25.0 g de bromo están presente al comienzo de la reacción, determina;
a) El reactivo limitante
b) La masa del bromuro de litio producido
c) El reactivo en exceso y la masa en exceso.