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Problemas de solubilidad, precipitación y gravimetría (parcial III) Química Analítica I .
1. Se tienen 485.2 mg de un mineral que contiene Fe, se disuelve con ácido hasta que el Fe se
encuentra como Fe+3, posteriormente se precipita como Fe2O3. El precipitado se filtra, lava, seca
y calcina. El precipitado pesó 245.7 mg. Calcular el porcentaje de Fe de la mezcla.
2. Una muestra de 623.8 mg contiene cloruros. La muestra se disolvió con ácido y los cloruros
precipitaron con Ag. El precipitado se filtra, lava, seca y calcina. El peso del precipitado fue
357.1 mg de AgCl. A) Calcula el porcentaje de cloruros de la muestra. B) Calcula el porcentaje
expresado en NaCl
3. Describe la preparación de 2 L de CuSO4*5H2O 0.05 M a partir de solido patrón primario.
=Mostrar cálculos=. Respuesta: la disolución se prepara disolviendo ______ g CuSO4*5H2O, en
agua y diluyendo hasta obtener exactamente 2 L
4. ¿Qué volumen de solución de BaCl2 0.085 M se requiere para precipitar todo el sulfato de una
solución que contiene 0.45 g de sulfato de potasio
5. Una disolución saturada de fosfato de plata, Ag3PO4(s), contiene 4.7X10−6 moles por litro de ion
fosfato. Calcula el producto de solubilidad de dicha sal. Recuerda que el producto de solubilidad
es la constante de equilibrio de una solución saturada donde existe un sólido (precipitado) y la
máxima concentración de iones
6. Para preparar 250 ml de disolución saturada de bromato de plata (AgBrO3) se usaron 0.42 g de
esta sal. Hallar el Kps del bromato de plata.(PA: Br=80, Ag=107.87 y O=16). PM=235.87
7. Una muestra de 0.3592 g. de una tableta de NaHCO3 fue sometida a un proceso de alta
temperatura para convertirla cuantitativamente a Na2CO3. El residuo de carbonato peso
0.2103 g. Calcula el porcentaje de pureza en la muestra considerando la siguiente
reacción: 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O
8. Una disolución saturada de CaF2 (aq) está en equilibrio con CaF2(s). Indica qué sucederá si:
A) Se añaden 1.5 g de fluoruro de sodio soluble. B) Se añaden 1.5 g de fluoruro de calcio. C) Se
añaden 5 ml de agua.
9. Una disolución saturada de hidróxido de cinc, Zn(OH)2, tiene un pH = 8.35. Hallar su kps.
Ecuación del equilibrio: Zn(OH)2(s) ⇔ Zn2+(aq) + 2 OH− (aq).
10. Describe en qué consiste el método de Mohr para determinar cloruros
11. Describe en qué consiste el método de Volhard para determinar cloruros
12. Describe en qué consiste el método de Fajans para determinar cloruros
13. Método de Mohr. Determina la concentración de cloruro (Cl-) en una muestra de suelo. En el
procedimiento 3 g de muestra fueron disueltos y aforados a 1 L. La disolución fue filtrada y una
porción (alícuota) de 50 ml fueron transferidos a un matraz erlenmeyer. En la titulación se
consumieron 6.8 ml del estándar de AgNO3 0.01 M.
14. Método Volhard. 5.0 g de una muestra sólida contiene NaCl se disuelven y se diluyen a 250 mL.
25 mL de esta solución gastan 35 ml de AgNO3 0.17 M y 4.63 mL de KSCN 0.096 M para su
valoración por el método de Volhard. Calcular el porcentaje de sodio en la muestra.