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UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIO
ESCUELA SUPERIOR DE COMERCIO
“LIB. GRAL. SAN MARTÍN”
DEPARTAMENTO DE FÍSICA, BIOLOGÍA Y
QUÍMICA
QUÍMICA III
5TO AÑO
TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO
2015
COMPORTAMIENTO EN EL LABORATORIO. NORMAS DE SEGURIDAD
1. Concurrir al laboratorio conociendo el protocolo del Trabajo Práctico a realizar y sus
fundamentos teóricos.
2. Ingresar al laboratorio en presencia del profesor o auxiliar técnico.
3. Se utilizan los elementos de seguridad indicados según las prácticas a realizar
4. En caso de tener el cabello largo llevarlo sujeto
5. Colocar sobre la mesa de trabajo solo lo imprescindible para tomar nota de las observaciones
realizadas.
6. Mantener limpio el lugar de trabajo, ordenado y seco, para lo cual conviene tener un trapo
rejilla o similar.
7. Seguir las instrucciones del protocolo y de los docentes al efectuar los experimentos.
8. Avisar al profesor y/o al auxiliar técnico si al controlar los materiales recibidos se detectan
algunos defectuosos, o de percibir alguna anomalía: olor a gas, piso mojado, material de vidrio
roto, etc.
9. Trabajar con calma, evitando todo movimiento brusco.
10. Hablar solo lo necesario y en voz baja.
11. Utilizar las cantidades de reactivos indicadas y sólo de frascos rotulados, tapando cada uno con
su tapa después de usarlo.
12. Si por error se retira exceso de reactivo no debe volverse al envase original, ni tocarse con los
dedos. Pedir instrucciones a los docentes.
13. Tomar los frascos de reactivos apoyando la mano sobre la etiqueta, si hay escurrimiento del
líquido no arruinará las etiquetas.
14. Trabajar con especial cuidado con el material inflamable.
15. Todo material encendido debe apagarse bajo el chorro de agua entes de ser arrojado al
recipiente de residuos.
16. Los materiales sólidos, deben volcarse en los recipientes de residuos colocados para tal efecto.
17. Cuando se arrojen líquidos o soluciones en las piletas se debe hacer correr abundante cantidad
de agua.
18. Se vuelcan los líquidos concentrados sobre los diluidos.
19. En el caso de salpicaduras con ácidos o álcalis, se lava la zona afectada con abundante
cantidad de agua fría. Luego se recurre a las soluciones de tratamiento primario.
20. Se deben calentar sólo recipientes abiertos.
21. Al calentarse un recipiente abierto, orientar la boca del mismo de modo tal que una posible
proyección del material que contiene no se dirija a personas cercanas o al propio operador.
22. Durante la ejecución de los experimentos evítese el contacto de las manos con los ojos, la
boca, la piel, etc.
23. Lavarse las manos antes de retirarse del laboratorio.
24. Los materiales faltantes o rotos serán repuestos por equipo de alumnos.
25. En caso de realizarse un trabajo práctico o un trabajo de investigación fuera del horario
establecido, deberá contarse con la autorización del Departamento FIBIQUI y se realizará con
la supervisión docente asignada.
Normas de seguridad y consignas para trabajar en el laboratorio:
El mechero se usa con llama azul, que es la que calienta. Cuando no se lo usa, minimizar la
entrada de aire y dejar el mechero con llama amarilla para mantener su presencia visual.
No usar las pipetas con la boca al trasvasar sustancias tóxicas. Usarlas con la propipeta
No degustar sustancias. En caso de tener que olerlas, ventear pasando la mano por la boca
del recipiente, de modo tal de no recibir fragancias fuertes violentamente
Trabajar en silencio y en orden. No trasladarse de una mesa de trabajo a otra.
Tapar los frascos utilizados y ponerlos en el estante superior de la mesa de trabajo.
Usar una pipeta limpia y diferente para cada sustancia.
Trabajar con material inflamable lejos del mechero.
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No realizar experimentos de creación propia sin autorización del profesor o ayudante de
laboratorio.
Guardar útiles y carpetas debajo de las mesas de trabajo.
Dejar ropa y abrigos en el banco de madera que se encuentra a la entrada del laboratorio.
La rotura de materiales debe ser repuesta por el o los alumnos responsables, para
poder ingresar al laboratorio en el trabajo práctico siguiente.
Cuando se trabaja con microscopios y/o lupas, se deben desenchufar las luces antes de
retirarse del laboratorio.
No acercar el rostro al mechero ni a procesos de calentamiento de sustancias.
La pinza de madera para calentar un tubo de ensayo con sustancia, se coloca en el tercio
superior del tubo, cerca de la boca del mismo.
CUESTIONARIO:
1. ¿Qué comportamientos disminuyen los accidentes que pondrían en riesgo al operador o a un
compañero?
2. ¿Qué se debe hacer para resguardar la calidad de los reactivos?
3. ¿Qué indicaciones tienden a preservar el ambiente y el ámbito de trabajo?
4. ¿Con qué color están identificadas las cañerías de agua en la escuela?
5. ¿Con qué color están identificadas las cañerías de gas en la escuela?
6. Se ha trabajado con un tubo de ensayos que contiene ácido. ¿Dónde debe ser arrojado?
7. Se ha trabajado con una sustancia insoluble en agua. ¿Dónde debe ser arrojada?
8. Para realizar un experimento se coloca una sustancia en un tubo de ensayos. Por error se
vierte más de lo necesario. ¿Cómo debe proceder?
9. Por trabajar indebidamente un operador vierte ácido sobre su mano. ¿Qué debe hacer?
10. Por trabajar indebidamente un operador vierte álcali sobre su mano. ¿Qué debe hacer?
11. Se debe calentar un tubo de ensayos que posee un tapón de goma. ¿Cómo realiza esta
operación?
12. Debido a un accidente se ha volcado una cierta cantidad de ácido sobre la mesada. ¿Qué debe
hacerse?
13. Se debe preparar una solución diluida de ácido. ¿Qué debe colocarse primero en el matraz:
ácido o agua? ¿Por qué?
Autorizo a mi hijo …………………………………………………. a trabajar en el
laboratorio de la escuela, comprometiéndose a cumplir con las normas de
higiene y seguridad.
………………………………………………….
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TRABAJO PRÁCTICO Nº 1: HIDROCARBUROS
OBJETIVOS
Verificar propiedades generales de los hidrocarburos
MATERIALES Y DROGAS
Tubos de ensayo, gradilla, vidrio de reloj, pipetas x 5 ml, tela de amianto, tubo de 20 cm con tapón de goma
con tubo de desprendimiento, propipetas, embudo, papel de filtro, pinza para crisoles, mechero. Kerosene
decolorado, solución 0,01 M aprox de permanganato de potasio en medio ácido, solución de nitrato de plata
amoniacal 10 % aprox., agua de bromo, agua destilada, azúcar, sal, etanol, naftalina, esencia de
trementina, carburo de calcio
PROCEDIMIENTO
1. PROPIEDADES FÍSICAS DEL KEROSENE
a.
densidad respecto del agua
Colocar 5 ml de kerosene en un tubo de ensayos. Agregar 5 ml de agua. Agitar
b.
capacidad como solvente comparada con el agua
Colocar en cada uno de 4 tubos de ensayo: azúcar, sal, parafina, naftalina. Agregar a cada uno 5 ml
de kerosene. Agitar. Dejar descansar.
Repetir el experimento ensayando la solubilidad con agua.
2. PROPIEDADES QUÍMICAS
a.
alcanos
Colocar en un tubo de ensayos 2 ml de agua de bromo. En otro, 2 ml de sol de permanganato de
potasio acidulado y en un tercero, 2 ml de sol de nitrato de plata amoniacal. Agregar a cada uno 5
ml de kerosene. Agitar. Dejar descansar.
b.
alquenos
Preparar tres nuevos tubos con los mismos reactivos que en el apartado anterior. Agregar a cada
uno 5 ml de esencia de trementina. Agitar. Dejar descansar
c.
alquinos
Preparar tres nuevos tubos con los mismos reactivos que en el apartado anterior. Para preparar el
alquino (etino) colocar en un tubo de ensayos de 20 cm, carburo de calcio. Agregar 5 ml de agua y
rápidamente tapar con el tapón de goma con tubo de desprendimiento y hacer burbujear el
gas obtenido en los tres tubos previamente dispuestos. Tener la precaución de hacer burbujear en
agua brevemente antes de pasarlo de un reactivo a otro.
Una vez producida la reacción del tubo que contenía sol de nitrato de plata amoniacal, filtrar el
precipitado obtenido. Secarlo exponiéndolo a la acción del fuego, con cuidado, tomando el papel
de filtro con el precipitado con la pinza para crisoles, moviéndolo suavemente sobre la llama.
Observar
OBSERVACIONES
Describir lo observado en cada experimento realizado, detallando la aparición de precipitados, cambios de
color, incremento o decremento de la temperatura, emanación de olores, desprendimiento de gases, etc.
CUESTIONARIO
1. Organizar en una tabla los datos obtenidos en los experimentos del apartado (1) Establecer
comportamientos generales.
2. Si se vuelca petróleo en el río, ¿se ve una mancha en la superficie del agua? ¿Por qué?
3. Si una prenda de vestir se mancha con parafina, ¿saldría la mancha con agua? ¿Por qué?
4. Organizar en una tabla los datos obtenidos en los experimentos del apartado (2)
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5. Dar las ecuaciones de:
a. obtención de etino
b. reacción de alcano con agua de bromo
c. reacción de alqueno con agua de bromo
d. reacción de alquino con agua de bromo
6. Indicar qué compuesto se forma al combinar
a. alcano con permanganato de potasio acidulado
b. alqueno con permanganato de potasio acidulado
c. alqueno con nitrato de plata amoniacal
d. alquino con nitrato de plata amoniacal
7. ¿Por qué se da la diferencia de reactividad entre los hidrocarburos?
8. ¿Por qué se hace burbujear el alquino y con alqueno y alcano se trabaja de otra manera?
9. ¿Por qué debe pasarse por agua el tubo de desprendimiento empleado en el apartado (2c)?
10. ¿Qué sucede al calentar el precipitado del apartado (2c)? Dar la ecuación correspondiente. La explosión
producida tiene una velocidad de detonación de unos 4000 m/s. ¿Qué significa eso?
TRABAJO PRÁCTICO Nº 2: ALCOHOLES
OBJETIVOS
Verificar propiedades generales de los alcoholes
MATERIALES Y DROGAS
Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 10 ml, varilla de vidrio, propipetas, cristalizador, bisturí, pinza para
crisoles, metanol, etanol, propanol, pentanol, hexadecanol, agua destilada, ácido sulfúrico 5% aprox.,
solución de permanganato de potasio 0,01 M, solución de dicromato de potasio 20%, potasio o sodio
metálico, fenolftaleína
PROCEDIMIENTO
1. PROPIEDADES FÍSICAS
a.
características generales
Colocar en 6 tubos de ensayo en la gradilla. Añadir 3 ml de metanol en el primero, 3 ml de etanol en
el segundo, 3 ml de propanol en el tercero, 3 ml de pentanol en el cuarto, una pizca de hexadecanol
en el quinto y 3 ml de agua en el sexto. Registrar aspectos y aromas.
b.
solubilidad en agua
Agregar a cada uno de los tubos que contienen alcoholes del apartado (1a) 3 ml de agua. Agitar.
2. PROPIEDADES QUÍMICAS
a.
oxidación suave
Colocar en un tubo de ensayo 5 ml de etanol. Añadir 3 ml de sol de dicromato de potasio y añadir
gotas de sol de ácido sulfúrico. Observar.
b.
oxidación fuerte
Colocar en un tubo de ensayo 5 ml de etanol. Añadir 3 ml de sol de permanganato de potasio y
añadir gotas de sol de ácido sulfúrico. Observar.
c.
acidez –EXPERIMENTO A CARGO DEL DOCENTEColocar en un cristalizador 10 ml de etanol. Cortar un trozo de sodio o potasio pequeño e
introducirlo en el alcohol. Observar. Agregar gotas de fenolftaleína. Observar.
OBSERVACIONES
Describir lo observado en cada experimento realizado, detallando la aparición de precipitados, cambios de
color, incremento o decremento de la temperatura, emanación de olores, desprendimiento de gases, etc.
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CUESTIONARIO
1. Organizar en una tabla los datos obtenidos en el apartado (1). Establecer comportamientos generales.
Averiguar qué relación existe entre la solubilidad en agua y el largo de la cadena del alcohol.
2. Organizar en una tabla los datos obtenidos en el apartado (2). Establecer comportamientos generales
3. El alcohol medicinal se comercializa como “Alcohol etílico 96º” ¿Qué significa esa expresión?
4. ¿Qué se obtiene como producto en la reacción (2a)? El color que resulta tener la solución, ¿a qué se
debe? Escribir la hemiecuación de oxidación del alcohol
5. ¿Qué se obtiene como producto en la reacción (2b)? El color que resulta tener la solución, ¿a qué se
debe? Escribir la hemiecuación de oxidación del alcohol
6. ¿Qué gas se libera en el apartado (2c)? Escribir la ecuación química correspondiente
7. Al agregar gotas de fenolftaleína, ¿qué se observa en el apartado (2c)? Explicar lo que ocurrió.
TRABAJO PRÁCTICO Nº 3: ALDEHÍDOS Y CETONAS
OBJETIVOS
Verificar propiedades generales de los aldehídos y las cetonas
MATERIALES Y DROGAS
Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 10 ml, varilla de vidrio, vasos de precipitado –para armar un Baño
María-, trípode, tela de amianto, pinza para tubos, soporte universal, aros con nuez, propipetas, formol,
acetona, agua destilada, reactivo de Tollens, reactivo de Fehling.
PROCEDIMIENTO
1. PROPIEDADES FÍSICAS
a.
solubilidad en agua
Colocar en un tubo de ensayos 3 ml de formol y en otro tubo, 3 ml de acetona. Agregar a cada uno
3 ml de agua. Agitar. Observar.
b.
miscibilidad
Colocar en un tubo 3 ml de acetona. Agregar 3 ml de formol. Agitar. Observar.
2. PROPIEDADES QUÍMICAS
a.
reconocimiento de aldehídos con reactivo de Tollens
Colocar en un tubo de ensayos 3 ml de formol y en otro tubo, 3 ml de acetona. Identificarlos.
Agregar a cada 1 ml de reactivo de Tollens. Disponer ambos tubos en un Baño María durante 5 min.
Observar.
b.
reconocimiento de aldehídos con reactivo de Fehling
En un tubo de ensayos colocar 3 ml de solución de Fehling A y 3 ml de solución de Fehling B.
Reservar. En otro tubo de ensayos colocar 3 ml de formol. En un tercer tubo de ensayos, colocar 3
ml de acetona. Agregar a cada uno de estos últimos dos tubos, 2 ml del licor de Fehling obtenido en
el primer tubo. Disponer ambos tubos en un Baño María durante 5 min. Observar.
c.
Polimerización de metanal
Colocar en un vaso de precipitados de 100 ml 3 ml de formaldehído (metanal). Calentar a Baño
María. Observar
OBSERVACIONES
Describir lo observado en cada experimento realizado, detallando la aparición de precipitados, cambios de
color, incremento o decremento de la temperatura, emanación de olores, desprendimiento de gases, etc.
FIBIQUI
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CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Indicar si los compuestos ensayados son solubles en agua.
Indicar si los compuestos ensayados son miscibles entre sí.
¿Por qué se trabaja a Baño María y no a calentamiento directo?
¿Cómo está preparado el reactivo de Tollens? ¿Cuál es el ión que específicamente reacciona? ¿Cómo se
comporta? Escribir la hemiecuación correspondiente.
¿Qué compuestos se forman en el apartado (2a)?
¿Qué contiene cada una de las soluciones A y B de Fehling? ¿Qué es el licor de Fehling? ¿Cuál es el ión
que específicamente reacciona? ¿Cómo se comporta? Escribir la hemiecuación correspondiente
¿Qué compuestos se forman en el apartado (2b)?
¿Qué compuestos se forman en el apartado (2c)? Explicar qué es un monómero y un polímero.
TRABAJO PRÁCTICO Nº 4: GLÚCIDOS
OBJETIVOS
Verificar propiedades generales de los glúcidos
MATERIALES Y DROGAS
Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 10 ml, varilla de vidrio, trípode, tela de amianto, pinza para tubos,
mechero, propipetas, cucharita, glucosa, fructosa, galactosa, sacarosa, almidón, agua destilada, reactivo de
Fehling, reactivo de Lugol, sol ácido HCl 1 M aprox., kerosene, manzana, papa, zanahoria, banana.
PROCEDIMIENTO
1. PROPIEDADES FÍSICAS
a.
solubilidad en agua
Colocar en un tubo de ensayos 1 pizca de glucosa. En otro tubo, una pizca de fructosa. En otro, una
de sacarosa, en otro, una de galactosa y en un quinto tubo, una de almidón. Añadir 10 ml de agua a
cada uno. Agitar. Observar. Reservar las soluciones para experimentos posteriores
b.
solubilidad en kerosene
Repetir el experimento anterior, ensayando la solubilidad en kerosene.
2. PROPIEDADES QUÍMICAS
a.
poder reductor
Preparar licor de Fehling, mezclando 5 ml de cada uno de los reactivos de Fehling. Colocar en la
cantidad de tubos necesaria, 3 ml de las soluciones obtenidas en el apartado (1a). Agregar a cada
tubo 2 ml de licor de Fehling. Calentar suavemente. Observar.
b.
hidrólisis
Colocar en la cantidad de tubos necesaria, 3 ml de las soluciones obtenidas en el apartado (1a).
Agregar 10 gotas de sol de HCl a cada uno. Calentar suavemente. Dejar enfriar. Una vez que lleguen
a temperatura ambiente, ensayar con reactivo de Fehling, preparado en (2a). Observar.
c.
Reconocimiento con reactivo de lugol.
Colocar en la cantidad de tubos necesaria, 3 ml de las soluciones obtenidas en el apartado (1a).
Añadir a cada uno, gotas de reactivo de Lugol. Agitar. Observar.
d.
Reconocimiento de glúcidos en frutas y tubérculos.
Pelar los vegetales de los que se dispone. Trozarlos y ensayar cada uno con lugol y con Fehling.
Observar.
OBSERVACIONES
Describir lo observado en cada experimento realizado, detallando la aparición de precipitados, cambios de
color, incremento o decremento de la temperatura, emanación de olores, desprendimiento de gases, etc.
FIBIQUI
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CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
Organizar en una tabla los resultados sobre solubilidad deducidos del apartado (1).
Indicar, en el caso que halla reacción, qué compuesto se obtiene en cada tubo del apartado (2a)
¿Qué significa hidrólisis? Dar las ecuaciones de las hidrólisis que se produjeron en el apartado (2b)
Explicar los cambios de reactividad observados al ensayar con Fehling las sustancias antes y después del
agregado de HCl.
5. ¿Qué es el reactivo de lugol? ¿Qué proceso se establece entre el almidón y el yodo?
6. Organizar en una tabla, los resultados obtenidos en el apartado (2d), extrayendo luego las conclusiones
pertinentes.
TRABAJO PRÁCTICO Nº 5: ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
OBJETIVOS
Verificar propiedades generales de los ácidos carboxílicos
ATENCIÓN: SI ALGUN ALUMNO ES ALÉRGICO A LAS PICADURAS DE HORMIGAS, DEBE AVISAR
AL DOCENTE ANTES DE INICIAR EL TRABAJO PRÁCTICO
MATERIALES Y DROGAS
Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 10 ml, varilla de vidrio, trípode, tela de amianto, pinza para tubos,
mechero, propipetas, sol de ácido etanoico 0,1 M, y 1 M sol de ácido metanoico 0,1 M, heliantina, papel de
tornasol, placa de toque (o vidrio de reloj) varilla de vidrio, carbonato de calcio pulverizado
PROCEDIMIENTO
1. PROPIEDADES FÍSICAS
a.
solubilidad
Deducir la solubilidad en agua a partir de las soluciones empleadas
2. PROPIEDADES QUÍMICAS
a.
reconocimiento de la acidez
Colocar en un tubo de ensayos 3 ml de sol ácido etanoico y en otro, 3 ml de sol ácido metanoico.
Agregar gotas de heliantina. Agitar. Observar
Disponer sobre la placa de toque dos trocitos de papel de tornasol rojo, dos de tornasol azul y dos
tiritas de papel indicador universal. Teniendo la precaución de lavar la varilla antes de cambiar de
ácido, ensayar con cada indicador al ácido etanoico y al metanoico.
b.
descomposición de carbonatos
Colocar en tres tubos de ensayos una pizca de carbonato de calcio. Agregar 5 ml sol ácido etanoico
0,1 M al primero, 5 ml de sol ácido metanoico al segundo y 5 ml sol ácido etanoico 1 M al tercero.
Observar.
c.
Desplazamiento de metales
En tres tubos de ensayo colocar granallas de Zn. Agregar 5 ml sol ácido etanoico 0,1 M al primero, 5
ml de sol ácido metanoico al segundo y 5 ml sol ácido etanoico 1 M al tercero. Observar.
OBSERVACIONES
Describir lo observado en cada experimento realizado, detallando la aparición de precipitados, cambios de
color, incremento o decremento de la temperatura, emanación de olores, desprendimiento de gases, etc.
CUESTIONARIO
1. Buscar la relación que existe entre la solubilidad en agua de los ácidos carboxílicos y el largo de la
cadena del ácido
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2.
3.
4.
5.
6.
7.
Indicar qué evidencian los cambios de color observados en (2a)
Dar las ecuaciones que representen los procesos observados en (2b)
¿Cómo afecta la lluvia ácida a las estatuas de mármol? ¿Por qué?
¿Es necesario colocar una tabla de madera sobre una mesada de mármol al cortar limón? ¿Por qué?
Dar las ecuaciones que representen los procesos observados en (2c)
¿Cómo afecta la lluvia ácida a los techos de chapa galvanizada? ¿Por qué?
TRABAJO PRÁCTICO Nº 6: LÌPIDOS
OBJETIVOS
Verificar propiedades generales de los lípidos.
ATENCIÓN: ES IMPRESCINDIBLE EL USO DE GUANTES PARA EL ENSAYO CON SUDAN IV
MATERIALES Y DROGAS
Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 10 ml, varilla de vidrio, aceite vegetal, manteca, cera, grasa, kerosene,
detergente, sol concentrada de NaOH, vaso de precipitado de 250 ml, trípode, tela de amianto, mechero,
sudán IV, cloroformo.
PROCEDIMIENTO
1. PROPIEDADES FÍSICAS
a.
solubilidad en agua
Colocar en un tubo de ensayos una pequeña alícuota de aceite vegetal. En otro, una pequeña
porción de manteca, en otro, una pequeña porción de cera y en un cuarto tubo, una pequeña
porción de grasa. Agregar 5 ml de agua a cada tubo. Agitar. Dejar descansar. Observar. Reservar los
tubos para el apartado (c)
b.
solubilidad en kerosene
Colocar en un tubo de ensayos una pequeña alícuota de aceite vegetal. En otro, una pequeña
porción de manteca, en otro, una pequeña porción de cera y en un cuarto tubo, una pequeña
porción de grasa. Agregar 5 ml de kerosene a cada tubo. Agitar. Dejar descansar. Observar.
c.
comportamiento frente a tensioactivos
Colocar en cada uno de los tubos del apartado (a) unas gotas de detergente. Agitar. Observar.
2. PROPIEDADES QUÍMICAS
a.
reconocimiento de lípidos
Colocar en un tubo de ensayos una pequeña alícuota de aceite vegetal. En otro, una pequeña
porción de manteca, en otro, una pequeña porción de cera y en un cuarto tubo, una pequeña
porción de grasa. Agregar gotas de Sudán IV. Agitar. Observar.
b.
saponificación
Colocar 3 ml de aceite en un tubo de ensayos. Agregar 3 m de sol concentrada de NaOH. Agitar.
Someter a Baño María durante media hora. Dejar enfriar. Observar
c.
reconocimiento de colesterol (prueba de Salkowsky)
Colocar en un tubo una pequeña porción de grasa. Disolver en cloroformo. Agregar 2 ml de sol
H2SO4 lentamente por las paredes del tubo. No agitar. Observar.
.
OBSERVACIONES
Describir lo observado en cada experimento realizado, detallando la aparición de precipitados, cambios de
color, incremento o decremento de la temperatura, emanación de olores, desprendimiento de gases, etc.
FIBIQUI
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CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Establecer criterios sobre la solubilidad de los lípidos en agua y en solventes orgánicos.
Indicar cómo actúa un tensioactivo, explicando lo observado en el apartado (1c)
¿Cuál es el uso del Sudán IV? ¿Cómo se lo denomina?
¿A qué se denomina saponificación? Dar la ecuación del proceso llevado a cabo en (2c). Nombrar
reactivos y productos. ¿Cuál producto sobrenada a cuál? ¿Por qué?
¿A qué se denomina jabón “de” glicerina?
¿Qué es el colesterol? ¿Por qué se forma lo observado en el apartado (2c)?
¿Por qué se emplea cloroformo en (2c) y no agua?
Si una prenda se manchase con aceite, ¿con qué convendría limpiarla?
TRABAJO PRÁCTICO Nº 7: PROTEÍNAS
OBJETIVOS
Verificar propiedades generales de las proteínas
MATERIALES Y DROGAS
Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 10 ml, varilla de vidrio, vasos de precipitado, embudo, trozo de tela de
algodón de 15 x 15 cm, linterna (un puntero láser es lo ideal), pinza para tubos, pipetas de 2 ml, leche, clara
de huevo, etanol, sol concentrada de HNO3, sol de CuSO4 1 % aprox., sol NaOH 40 % aprox., sol ácido
etanoico diluida.
PROCEDIMIENTO
1. PROPIEDADES FÍSICAS
a.
solubilidad en agua
Colocar la clara de huevo en un vaso de precipitado. Agregar aproximadamente el doble de su
volumen de agua y agitar con la varilla de vidrio. Reservar para otros experimentos
Colocar 20 ml de leche en un vaso de precipitado. Agregar aproximadamente el doble de su volumen
de agua y agitar con la varilla de vidrio. Reservar para otros experimentos
b.
efecto Tyndall
Filtrar los sistemas obtenidos utilizando como filtro la tela de algodón y recibiendo el líquido filtrado
en otro vaso de precipitado. Verter las soluciones coloidales en tubos de ensayos, hasta
aproximadamente la mitad del mismo. Duplicar el volumen con agua corriente. Iluminar lateralmente
el tubo. Comparar con otro tubo que contenga sólo agua.
2. PROPIEDADES QUÍMICAS
a. desnaturalización por acción del calor
Colocar una alícuota del sistema de clara de huevo en un tubo de ensayos. Someter a la acción del
calor hasta que alcance el punto de ebullición. Observar. Repetir con el de leche.
b.
desnaturalización por acción de ácidos
Colocar una alícuota del sistema de clara de huevo en un tubo de ensayos. Agregar 15 gotas de sol
de HCl aproximadamente. Agitar con cuidado. Observar. Repetir con el de leche.
c.
desnaturalización por acción de alcoholes
Colocar una alícuota del sistema sol de clara de huevo en un tubo de ensayos. Duplicar el volumen
con etanol. Agitar por inversión. Observar. Repetir con el de leche
d.
reconocimiento con reactivo de Biuret
En un tubo de ensayo verter unos 2 ml del sistema de clara de huevo. Añadir 1 ml de solución de
hidróxido de sodio y agitar. Agregar 5 gotas de solución de sulfato cúprico. Repetir con el de leche.
e.
Reacción xantoproteica
Colocar en un tubo de ensayo colocar aproximadamente 2 ml de solución proteica. Agregar 1 ml de
ácido nítrico concentrado y luego calentar con cuidado hasta la ebullición.
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OBSERVACIONES
Describir lo observado en cada experimento realizado, detallando la aparición de precipitados, cambios de
color, incremento o decremento de la temperatura, emanación de olores, desprendimiento de gases, etc.
CUESTIONARIO
1. Establecer criterios sobre la solubilidad de las proteínas empleadas, en agua.
2. Explicar la diferencia observada entre el haz de luz que atraviesa una solución verdadera, respecto de
una suspensión coloidal
3. ¿Qué sucede a nivel molecular cuando se desnaturaliza una proteína? ¿Cuáles son los agentes que
pueden producir este proceso?
4. ¿Qué reconoce el reactivo de Biuret? ¿cómo se reconoce la presencia de proteínas con este reactivo?
5. ¿Qué se reconoce con la reacción xantoproteica? ¿Cómo se evidencia?
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