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ISSN 1698 - 7418
Depósito Legal PP200402CA1617
FARAUTE Ciens. y Tec., 5(1): 68-76, 2010
ESTIMACIÓN DEL PARÁMETRO DE SOLUBILIDAD DE MODELOS DE
FRACCIONES A1 y A2 DE ASFALTENOS MEDIANTE DINÁMICA
MOLECULAR
Estimation of the solubility parameter of fraction asphaltene models A1 and A2 using molecular
dynamic
JOSÉ G. PARRA F1., JOSÉ A. GUAREGUA1., YOSSLEN R. ARAY2.
Universidad de Carabobo, Facultad experimental de Ciencias y Tecnología, Dpto. De Química, Lab.
De Química Computacional. Carabobo. Venezuela
2
Centro de Química, IVIC, Lab. De Química Computacional. Edo. Miranda –Venezuela.
{jgparra2, guaregua}@uc.edu.ve, [email protected]
1
Fecha de Recepción: 13/07/2009, Fecha de Revisión: 05/04/2010, Fecha de Aceptación: 19/07/2010
Resumen
El parámetro de solubilidad y la densidad de compuestos orgánicos y modelos de fracciones de asfaltenos
propuestos para el crudo Furrial fue determinado utilizando la técnica de dinámica molecular. Con el valor
del parámetro de solubilidad estimado para estos modelos de fracciones de asfaltenos y ciertos solventes
orgánicos, se establecen los factores por los cuales la fracción A2 es más soluble en tolueno en
comparación con la fracción A1. Para este trabajo, se encuentra que el parámetro electrostático es el factor
influyente en la mayor solubilidad de la fracción A2 en tolueno, donde este valor es semejante al solvente
utilizado.
Palabras Claves: Asfaltenos, Campo de fuerza, Dinámica molecular, Solubilidad.
Abstract
The solubility parameter and density of organic compounds and asphaltene fraction models proposed for
the Furrial crude was determined using the technique of molecular dynamics. With the solubility parameter
estimated for these models of asphaltene fractions and certain organic solvents, establishing the factors by
which the A2 fraction is more soluble in toluene compared to A1 fraction. For this work, we find that the
electrostatic parameter is the most influential factor in the solubility of A2 fraction in toluene, where this
value is similar to the solvent used.
Keywords: Asphaltenes, Force field, Molecular dynamic, Solubility.
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José G. Parra F., José A. Guaregua y Yosslen R. Aray.
1. Introducción
Los asfaltenos son el constituyente más
pesado del petróleo, por lo general son descritos
como una clase de moléculas que precipitan en
solventes alifáticos y pueden ser disueltos en un
exceso de tolueno. A su vez, son un conjunto de
moléculas constituidas por unidades aromáticas
poli nucleares, cadenas alifáticas, pequeñas
cantidades de heteroátomos como S, N, O y de
trazas de elementos como Vanadio y Níquel (Sheu
& Mullins, 1995).
Varios factores como la presión, temperatura
y composición pueden causar que los asfaltenos se
agreguen y precipiten en el crudo generando ciertos
sólidos característicos. Adicionalmente, son
considerados el componente de menor valor
agregado presente en el crudo y la estabilidad de
los asfaltenos en solución es objeto de muchas
controversias en la literatura, donde numerosos
modelos basados en diferentes teorías
microscópicas han sido propuestas para predecir
la precipitación de este tipo de moléculas
(Carauta et al., 2005). De manera general, el tipo
de estructura molecular que presenta las
fracciones de asfaltenos, constituye un elemento
fundamental para describir la solubilidad de este
tipo de moléculas en solventes orgánicos y su
variabilidad depende de su origen y el método de
explotación del crudo (Acevedo et al., 2007).
Debido a la complejidad del proceso de
agregación de los asfaltenos, diferentes métodos
para estudiar la floculación han sido propuestos
basados en el concepto del parámetro de
solubilidad de Hildebrand (Mutelet et al., 2004).
La teoría de solubilidad de Hildebrand para
no electrólitos ha sido frecuentemente usada para
elaborar modelos termodinámicos que predicen
la precipitación de asfaltenos (Rogel, 2000).
las interacciones son dominadas por fuerzas
dispersivas. Sin embargo, este modelo es
frecuentemente usado para predecir la solubilidad
de compuestos polares y especies asociadas
(Belmares et al., 2004). En este caso, el parámetro
de solubilidad debe de tomar en cuenta otro tipo
de interacciones. El concepto de disociar el
potencial intermolecular de fuerzas atractivas en
varias partes, correspondientes a interacciones
polares y no polares es basado en la teoría de
perturbaciones (Hansen, 1967; Hansen, 2000).
En Venezuela, se ha encontrado que los
asfaltenos están constituidos por dos fracciones
particulares. La primera conocida como fracción
A1, insoluble en tolueno y la segunda
denominada fracción A2 soluble en tolueno.
Usando modelos propuestos para las fracciones
de Asfaltenos en crudos venezolanos (Acevedo et
al., 2004), se estudió en este trabajo el
comportamiento de estos modelos propuestos
para las fracciones de asfaltenos en tolueno y nheptano.
Usando la técnica de simulación denominada
Dinámica Molecular (DM), se estudió las
interacciones de los modelos de fracciones de
asfaltenos en ambos solventes y se determinaron
propiedades macroscópicas como el parámetro de
solubilidad de Hildebrand y la densidad de estas
moléculas (Tetyana et al., 2008). En este trabajo
se propone un método simple usando cargas de
mulliken y de potencial electrostático en
combinación con dinámica molecular para
estudiar la solubilidad de los modelos propuestos
en tolueno y n-heptano.
La DM es un método efectivo que se basa
en la resolución de las ecuaciones de movimiento
de Newton usando el algoritmo de Verlet, el cual
se utilizó para determinar las propiedades de las
especies involucradas (Allen & Tisdesley, 1987).
El uso de este modelo es justificado cuando
FARAUTE Ciens. y Tec., 5(1). 2010
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Estimación del Parámetro de Solubilidad de Modelos de Fracciones A1 y A2 de Asfaltenos Mediante Dinámica Molecular
2. Metodología utilizada
2.1. Teorías y Modelos
En 1936, Joel H. Hildebrand propone una
definición simple para un parámetro conocido
como “Parámetro de Solubilidad” el cual da
información sistemática del comportamiento de
la miscibilidad de líquidos (Hildebrand, 1936).
Este parámetro es definido como la raíz cuadrada
de la Densidad de Energía Cohesiva, simplemente
una relación entre el calor de vaporización y el
volumen molar, como se muestra en la Ec. 1:
D
H vap RT
d
=
Vm
(1)
Donde ÄHvap es la entalpía de vaporización,
Vm es el volumen molar y RT es el término que se
sustrae de la ecuación de gas ideal. A su vez,
Hansen propone una extensión del parámetro de
solubilidad propuesto por Hildebrand, para
estimar la miscibilidad relativa de los sistemas
polares y enlaces de hidrógeno. El parámetro
definido por Hansen involucra tres componentes,
los cuales son el término polar, dispersivo y
enlaces de hidrógeno definido por la Ec. 2:
2=
2+
2 +
2
d
d
d
p d
vdw h
(2)
Donde äp el término polar, ävd w corresponde al
término dispersivo y äh es el término que involucra
los enlaces de hidrógeno (Hansen, 2000). Los tres
componentes son empíricamente ajustados para
definir la miscibilidad característica del solvente.
Especies con parámetro de solubilidad semejantes,
son miscibles en ciertas proporciones. En el caso
del parámetro de Hansen, los términos son
estimados empíricamente de múltiples resultados
experimentales.
Scatchard y Hildebrand, formularon la
70
FARAUTE Ciens. y Tec., 5(1). 2010
hipótesis donde se expresa que las moléculas
cuyas fuerzas de atracción se deben fundamentalmente a las fuerzas de dispersión, su parámetro
de interacción puede ser definido por la siguiente
media geométrica para un sistema de dos
componentes, como se muestra en la Ec. 3:
d
d
12 =
1d
2
(3)
Para completar su teoría de disoluciones
Scatchard y Hildebrand, agregaron que a
temperatura y presión constante, la entropía de
exceso es cero (Hildebrand, 1936).
Esta suposición es consistente con la
definición de Hildebrand en el tratamiento de
soluciones regulares. Usando esta teoría se puede
hacer una estimación de la desviación de la
idealidad que existe en las soluciones de
asfaltenos en ciertos solventes orgánicos a partir
de la Ec. 4 y la Ec. 5:
2
2
RTLng
V1f
d
1 =
2 (d
12)
2
2
RTLng
V2f
d
2 =
1 (d
12)
(4)
(5)
Donde Ô1 y Ô2 corresponden a la fracción
en volumen de la molécula de asfalteno y el
solvente dado, es el volumen molar del solvente
en la solución y V2 el volumen molar de la
molécula de asfalteno (Prausnitz & Lichtenthaler,
2000).
2.2. Detalles Computacionales
2.2.1. Estimación de las Cargas de Mulliken y
de Potencial Electrostático de las Moléculas
Orgánicas
Utilizando el módulo Forcite del software
Materials Studio 4.0 de Accelrys se determinó en
el vacío, la configuración de menor energía de las
moléculas orgánicas usando el campo de fuerza
José G. Parra F., José A. Guaregua y Yosslen R. Aray.
COMPASS (Sun, 1998) y el método basado en
átomos con un cut - off de 12.5 Å para calcular la
energía no enlazante entre las moléculas. Para el
caso de los modelos de fracciones de asfaltenos se
utilizó un cut – off igual a 40 Å por ser moléculas
de mayor longitud molecular.
Con la estructura minimizada se efectuó un
cálculo con el módulo Dmol3, usando un
Funcional de la Densidad Electrónica LDA
(Local Density Aproximation) y el método de
Perdew-Wang (Perdew & Wang, 1992) para
estimar las cargas de Mulliken y de potencial
electrostático. Para todas las moléculas, los
cálculos fueron desarrollados con una conjunto
base de orbitales atómicos DND (Double
Numerical plus d-funtions) (Delley, 1990).
2.2.2. Construcción de las Celdas periódicas
Para la construcción de las celdas, se utilizó
el método contenido en el módulo Amorphous
Cell del Software Materials Studio 4.0 de
Accelrys. Este método desarrolla una dinámica
tipo NVT a una temperatura de 298.1 K y una
densidad de 1 g/cm3 para todas las sustancias
usadas, el total de configuraciones realizadas
fueron de 5 con un total de 5000 pasos por cada
dinámica realizada a cada configuración. En la
construcción de las celdas se utilizaron las cargas
estimadas por el método Dmol3.
2.2.3. Dinámica NPT para la dilatación de la
celda a una temperatura de 500 K
Usando el módulo FORCITE, se realizó
una dinámica de tipo NPT a una temperatura de
500 K y una presión de 0,0001 GPa. El campo de
fuerza utilizado fue COMPASS. El método
utilizado para estimar las interacciones
electrostáticas fue el de Edwald y para calcular las
interacciones dispersivas o de VDW fue el basado
en átomos. La exactitud para el método de Edwald
fue de 0,001 Kcal/mol con un buffer de 1,0 Å y en
el caso del método basado en átomos fue usada
una distancia cut – off de 12,5 Å y un buffer de
1,0 Å. En esta dinámica NPT se utilizó el método
de Berendsen para controlar la presión y
temperatura en la dinámica.
2.2.4. Dinámica NPT Utilizada para la
Estimación de la Densidad y el Parámetro de
Solubilidad a Temperatura Ambiente
Utilizando la última configuración de la
dinámica anterior, donde se efectuó la dilatación
del líquido. Se realizó una dinámica de tipo NPT a
una temperatura de 293,1 K y una presión de
0,0001 GPa con un total de 50 ps en la dinámica.
El campo de Fuerza utilizado para desarrollar la
simulación fue el COMPASS.
Para calcular el parámetro de solubilidad y
la densidad de las especies estudiadas se
utilizaron las últimas 1000 configuraciones
obtenidas en la simulación. Para calcular el
parámetro de solubilidad se utilizó la siguiente
Ec. 6:
n
( Ei Ej)
å
V
i=
1
d
=
(6)
i
n
Donde Ei corresponde a la energía no
enlazante, energía de Van der Waals o Energía
Electrostática en la celda, Vi corresponde al
volumen de la celda en el paso i de la dinámica
desarrollada y Ej es la energía de la molécula
aislada en el vacío. La densidad de las especies
estudiadas se calcula a partir de la Ec. 7:
n
r
å
i
i=
1
r
=
n
(7)
Donde ñi es la densidad en la configuración
i del sistema.
FARAUTE Ciens. y Tec., 5(1). 2010
71
3. Resultados y Discusión
Después de haber desarrollado la dinámica
molecular de un conjunto de moléculas orgánicas
se determinó la densidad y el parámetro de
solubilidad de estos compuestos usando la energía
no enlazante y el volumen de celda de las últimas
mil configuraciones a una temperatura de 293.1 K.
En la Tabla 1 y 2, se muestran los valores estimados
para este conjunto de moléculas con sus respectivos
valores de desviación estándar y el valor promedio
de estos, donde las cargas utilizadas para
determinar la contribución electrostática fueron las
de Mulliken y de potencial electrostático estimadas
usando un cálculo de teoría del funcional de la
densidad.
Estos cálculos se hicieron con la finalidad de
validar el método propuesto para estimar la
densidad y el parámetro de solubilidad de
moléculas aromáticas y de hidrocarburos alifáticos.
En la mayoría de los casos los átomos presentes son
carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno como
constituyentes de las moléculas.
Densidad estimada en g/cc
En la Fig. 1 y 2, se muestra la correlación
entre la densidad estimada usando el método de
dinámica molecular tipo NPT y la densidad
experimental de las moléculas utilizadas. Los
cálculos usando cargas de mulliken y de potencial
electrostático presentan valores de coeficiente de
pearson semejantes entre sí, lo cual sugiere que las
cargas estimadas por este método propuesto no
tienen mucha influencia en la estimación de la
densidad de las moléculas.
1.3
1.2
1.1
1.0
0.9
0.8
0.7
2
R = 0.9441
0.6
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
Densidad experimental en g/cc
Fig. 1. Densidad estimada usando cargas de Mulliken en
función de la densidad experimental.
72
FARAUTE Ciens. y Tec., 5(1). 2010
Densidad estimada en g/cc
Estimación del Parámetro de Solubilidad de Modelos de Fracciones A1 y A2 de Asfaltenos Mediante Dinámica Molecular
1.2
1.0
0.8
2
R = 0.9475
0.6
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
Densidad experimental en g/cc
Fig. 2. Densidad estimada usando cargas de EPS en
función de la densidad experimental.
Además de esto, usando el concepto de
Hansen se estimaron las contribuciones polares y
no polares del parámetro de solubilidad para las
moléculas estudiadas. La mayor contribución al
parámetro de solubilidad de las moléculas,
corresponde a las fuerzas de Van der Waals en todos
los casos y las desviaciones promedios oscilan
entre 0,13 – 0,14 MPa½ para el valor de parámetro
de solubilidad estimado. Para el caso de la densidad
de las moléculas, podemos observar que las
estimadas usando cargas de mulliken y de potencial
electrostático presentan el valor de desviación
estándar promedio, igual a ± 0,005 y 0,006 g/cm3.
En este trabajo, no todas las moléculas
fueron utilizadas para realizar la correlación entre
las propiedades porque no han sido reportados a la
temperatura utilizada. Además de esto, en la
correlación se utilizaron moléculas en fase líquida
y fase sólida a la temperatura de la simulación.
Principalmente, las moléculas cuyo estado es
sólido a temperatura ambiente presentaron
dificultad para relajarlas y estimar sus propiedades
macroscópicas.
En la Tabla 3, se muestran los valores de
densidad y de parámetro de solubilidad estimados
para los modelos de fracciones de asfaltenos
propuestos por Acevedo y colaboradores para el
crudo furrial utilizando las cargas del force field
COMPASS, de Mulliken y de potencial
electrostático. Comparando con los reportados por
Acevedo et al. (2004), encontramos una gran
diferencia con las estimadas en este trabajo.
José G. Parra F., José A. Guaregua y Yosslen R. Aray.
Moléculas
Benceno
Etil-Benceno
Tolueno
Ciclohexano
Metil- Ciclohexano
Naftaleno
Antraceno
Tetrahidronaftaleno
Quinolina
Pireno
Benzopirano
Etil -tetrahidronaftaleno
n-heptano
1– propil naftaleno
Piridina
Anisol
Desv. Estándar
Promedio
?
0.867
0.850
0.865
0.772
0.785
0.994
1.099
0.937
1.078
1.172
1.084
0.917
0.677
0.971
0.933
1.017
±s
0.003
0.006
0.005
0.006
0.002
0.005
0.003
0.006
0.005
0.003
0.006
0.003
0.006
0.004
0.010
0.007
0.005
ä total
19.53
18.39
18.49
18.61
16.61
20.35
21.83
18.53
21.54
21.74
21.72
22.60
14.42
20.60
20.76
24.36
±s
0.14
0.16
0.14
0.14
0.06
0.10
0.06
0.12
0.10
0.06
0.14
0.08
0.18
0.12
0.20
0.16
0.13
ä elec.
7.57
7.26
6.38
7.47
5.85
6.50
6.67
6.71
8.35
4.36
8.51
13.89
3.91
8.26
10.13
12.70
±s
0.18
0.25
0.18
0.14
0.29
0.23
0.12
0.16
0.18
0.18
0.16
0.04
0.18
0.12
0.29
0.16
0.18
ä vdw
18.00
16.90
17.37
17.06
15.55
19.29
20.78
17.28
19.86
21.29
18.94
17.84
13.87
18.86
18.12
20.78
±s
0.12
0.20
0.16
0.16
0.12
0.12
0.06
0.16
0.08
0.08
0.14
0.08
0.16
0.10
0.23
0.16
0.14
Tabla 1. Valores de densidad en g/cm3 y parámetro de solubilidad en MPa½ de compuestos orgánicos, calculados usando
cargas de Mulliken en la dinámica molecular tipo NPT a una temperatura de 293,1 K.
Moléculas
Benceno
Etil-Benceno
Tolueno
Ciclohexano
Metil- Ciclohexano
Naftaleno
Antraceno
Tetrahidronaftaleno
Quinolina
Pireno
Benzopirano
Etil -Tetrahidronaftaleno
n-heptano
1 - Propil Naftaleno
Piridina
Anisol
Desv. Estándar
Promedio
?
0.840
0.870
0.867
0.750
0.787
1.002
1.084
0.937
1.080
1.162
1.075
0.909
0.672
0.965
0.935
0.979
±s
0.006
0.009
0.004
0.005
0.005
0.005
0.006
0.005
0.006
0.003
0.006
0.005
0.005
0.004
0.009
0.007
0.006
ä total
18.08
17.96
18.27
17.61
15.67
20.39
21.66
17.94
21.87
21.46
20.54
19.70
14.60
19.31
19.98
21.33
±s
0.14
0.20
0.10
0.14
0.16
0.12
0.14
0.12
0.14
0.04
0.16
0.14
0.14
0.12
0.16
0.18
0.14
ä elec.
4.21
4.23
5.48
2.80
1.35
5.79
7.18
3.29
9.90
4.81
5.67
8.84
0.65
4.85
9.06
7.28
±s
0.20
0.25
0.20
0.06
0.53
0.14
0.10
0.23
0.10
0.14
0.25
0.08
0.23
0.18
0.16
0.31
0.11
ä vdw
17.59
17.45
17.41
17.84
15.69
19.55
20.43
17.63
19.49
20.91
19.74
17.61
14.58
18.70
17.82
20.05
±s
0.14
0.18
0.12
0.14
0.16
0.12
0.12
0.10
0.14
0.06
0.16
0.14
0.14
0.10
0.16
0.14
0.14
Tabla 2. Valores de densidad en g/cm3 y parámetro de solubilidad en MPa½ de compuestos orgánicos, calculados usando
cargas de Potencial electrostático en la dinámica molecular tipo NPT a una temperatura de 293,1 K.
FARAUTE Ciens. y Tec., 5(1). 2010
73
Estimación del Parámetro de Solubilidad de Modelos de Fracciones A1 y A2 de Asfaltenos Mediante Dinámica Molecular
En la Tabla 3, se muestran los valores de
densidad y de parámetro de solubilidad estimados
para los modelos de fracciones de asfaltenos
propuestos por Acevedo y colaboradores para el
crudo furrial utilizando las cargas del force field
COMPASS, de Mulliken y de potencial
electrostático. Comparando con los reportados
por Acevedo et al. (2004), encontramos una gran
diferencia con las estimadas en este trabajo.
A su vez, en la Fig. 3 podemos observar el
modelo para la fracción A1 propuesto por
Acevedo para el crudo Furrial, el cual fue
utilizado en las simulaciones realizadas.
(a)
De los resultados obtenidos, un aspecto
importante que podemos resaltar es que el
parámetro de solubilidad correspondiente a la
contribución electrostática es menor para el caso
de la fracción A2 en comparación con la fracción
A1, especialmente cuando se utilizan cargas de
potencial electrostático. Se puede decir que este
término rige la variación de la solubilidad que
existe entre la fracción A1 y A2 en solventes como
heptano y tolueno. Por ejemplo, el heptano tiene
en ambos casos un parámetro de solubilidad
electrostático menor en comparación con el
tolueno, lo que nos permite concluir que se puede
esperar que el modelo de la fracción A2 sea más
soluble en tolueno y menos soluble en heptano.
En cuanto a la contribución dispersiva o de Van
der Waals, tenemos que las moléculas estudiadas
tienen parámetros de solubilidad dispersivos muy
semejantes en todos los casos.
Además, los resultados muestran que
ambos modelos de fracciones de asfaltenos
presentan notables diferencias entre sí.
(b)
Fig. 3. a) Modelo de la fracción A1. b) Modelo de la fracción
A2. Propuestos por Acevedo et al. Para el crudo Furrial.
Mulliken
Fracción A1
Fracción A2
EPS
Fracción A1
Fracción A2
COMPASS
Fracción A1
Fracción A2
?
g/cm3
Desv.
ä Total
MPa½
Adicionalmente en la Tabla 3, se muestran
los valores de parámetro de solubilidad
electrostático correspondiente a los modelos de
±s
1,1401 0,005 20.31
1,0865 0,009 17.57
?
d Total
±s
g/cm3
MPa½
0.16
0.18
1,1370 0,004 19.84
1,0759 0,008 17.67
?
d Total
±s
3
g/cm
MPa½
0.16
0.16
1,121
1,096
0.14
0.12
0,004
0,004
20.21
17.41
±s
±s
ä elec.
MPa½
±s
9.68
6.10
d elec.
MPa½
0.12
0.43
8.67
4.40
d elec.
MPa½
0.18
0.35
9.98
3.23
0.04
0.35
±s
±s
ä vdw
MPa½
±s
17.86
16.47
d vdw
MPa½
0.18
0.18
17.86
17.12
d vdw
MPa½
0.14
0.14
17.57
17.10
0.16
0.12
±s
±s
Tabla 3. Valores de densidad y parámetro de solubilidad calculados a una temperatura de 293,1 K para modelos de fracciones de
asfaltenos usando cargas de Mulliken, EPS y COMPASS
74
FARAUTE Ciens. y Tec., 5(1). 2010
José G. Parra F., José A. Guaregua y Yosslen R. Aray.
fracciones de asfaltenos calculados usando cargas
de mulliken y cargas de potencial electrostático,
donde la fracción A2 presenta un valor de 6,10
MPa½ usando cargas de mulliken y de 4,40 MPa½
con cargas de potencial electrostático. Comparando
estos valores con los obtenidos para el tolueno
(6,38 MPa½ con cargas de mulliken y 5,48 MPa½
con cargas de potencial electrostático), se
encuentra que la diferencia entre valores fracción
A2 y tolueno es muy pequeña (0,28 MPa½ para
cargas de mulliken y 1,08 MPa½ con cargas de
potencial electrostático).
En el caso de la fracción A1, nos encontramos
que la diferencia con el parámetro electrostático
del tolueno es mayor a 4 MPa½ y por ende la
fracción A1 es menos soluble en tolueno. A su
vez, la contribución de VdW es semejante
utilizando cargas de Mulliken o de Potencial
Electrostático, lo cual indica que esta
contribución no depende de las cargas utilizadas
en el sistema.
Por tal motivo, tomando en cuenta la teoría
de Hansen se puede establecer que el término de
contribución electrostática rige la solubilidad de
las fracciones de asfaltenos en ciertos solventes
orgánicos.
Desde el punto de vista experimental, se ha
medido la solubilidad de algunos asfaltenos
usando la diferencia entre los parámetros de
solubilidad de las fracciones separadas y
solventes orgánicos como el tolueno y el nheptano (Rosenholm et al., 2009). Para nuestro
estudio, el estimar estos valores de manera teórica
es un paso fundamental para predecir la
solubilidad de algunas especies moleculares.
molecular, siendo el parámetro electrostático el
factor influyente en la mayor solubilidad de la
fracción A2 en tolueno, la cual es semejante al
solvente estudiado. En cambio, el modelo de la
fracción A1 presenta un valor de parámetro
electrostático muy alto comparado con la fracción
A2, lo cual indica su baja solubilidad en tolueno.
Además de esto, los modelos aumentan su
desviación a la idealidad en el modelo de
soluciones regulares a medida que aumenta la
diferencia en los parámetros de solubilidad de los
solventes y los modelos de las fracciones de
asfaltenos. Estos resultados concuerdan con los
reportados por Acevedo en sus estudios sobre
crudo Furrial. Para próximos trabajos se espera
realizar un estudio mesoscópico de estos modelos
en diferentes solventes para estimar su
solubilidad.
5. Agradecimientos
Proyecto Fonacyt G-2005000424.
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4. Conclusiones
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Los valores de parámetro de solubilidad
estimados para modelos de fracciones de
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El listado de los investigadores que arbitraron los artículos de este número, será presentada en el
próximo ejemplar correspondiente al Volumen 5, Número 2, Año 2010.
La lista de árbitros sé presentará cada dos números, es decir, el último número del año comprenderá
los evaluadores del volumen completo
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