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Departamento Física y Química
Belén Cánovas Gómez
ACTIVIDADES UNIDAD 3: DISOLUCIONES
1. Una disolución saturada, ¿puede ser al mismo tiempo diluida? Una disolución concentrada, ¿es siempre
saturada?
2. Indicar razonadamente si la siguiente afirmación es cierta o falsa.
A igualdad de masas añadidas, cuanto menor es la masa molecular del anticongelante, mejor es la
protección que suministra a l agua del radiador del coche.
3. En un proceso de laboratorio se manda preparar una disolución de etanol en agua con una concentración
centesimal del 20%. El alumno tiene que disolver 20 g de etanol en 100 g de agua. Calcula el error relativo
Sol:16,65%
4. La concentración de etanol en las bebidas alcohólicas se reconoce por su graduación. Si la densidad del
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etanol es 0,8 g/cm , ¿qué concentración de alcohol, expresada en g/l, tiene un vino cuya graduación es del
12%? Sol:96g/l
5. Se disuelven 6,3 g de ácido nítrico en agua hasta completar 1l de disolución.
a) Calcula la molaridad Sol: 0,1M
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b) De esta disolución se toman 200 cm y se le añade más agua hasta completar medio litro. Deducir la
molaridad de esta nueva disolución. Sol:0,04 M
6. Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico puro en 0,1 l de agua y la disolución alcanza un volumen de 0,111 l.
a) Calcular la concentración de esta disolución en tanto por ciento en masa Sol:16,67%
b) Calcular la molaridad Sol: 1.84M
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7. Una disolución acuosa de ácido perclórico al 40% en peso tiene una densidad de 1,2 g/cm . Calcular la
molaridad y molalidad. Sol: 6,522M y 10,434 m
8. Se mezclan 50g de etanol (CH3CH2OH) y 50 g de agua para obtener una disolución cuya densidad es
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0,954g/cm . Calcular la fracción molar del agua y la molaridad. Sol: 10,37M y 0,72
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9. ¿Cuantos cm de disolución de ácido sulfúrico concentrado de densidad ρ=1,84 g/cm y 96% de riqueza
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serán necesarios para preparar 500 cm de una disolución 0,5 M de ácido sulfúrico? Sol: 13,9 cm
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10. De una disolución 5M de cloruro de potasio se toman 200 cm y se diluyen al doble ( o sea, se añaden 200
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cm de agua). De la disolución resultante se toman dos partes iguales y se diluyen: la primera al doble y la
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segunda al triple. Se vuelven a unir las dos partes y al conjunto se añaden 10 cm de disolución 2 M de
cloruro de potasio. ¿Qué molaridad tiene la disolución? Sol: 1,09 M
11. Calcular las molaridades de las disoluciones preparadas mezclando 50 ml de ácido sulfúrico 0,136 M con
cada uno de los siguientes líquidos:
a) Con 70 ml de agua Sol: 0,057M
b) Con 90 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,068 M. Sol: 0,092 M
12. Si 9 l de HCl gaseoso, medidos a 20ºC y 750 mmHg, se disuelven en el agua necesaria para dar 290 ml de
disolución, calcular la molaridad de esta disolución. Sol: 1,275 M
13. Calcula el volumen de ácido sulfúrico de riqueza 96% en peso y densidad 1,84g/ml que se necesita para
preparar
a) 600 ml de disolución 0,2 M. Sol: 6,66 ml
b) 400 ml de disolución de concentración 40 g/l. Sol:9,06 ml
14. El radiador de un automóvil contiene 5kg de agua. ¿Cuántos gramos de glicerina hay que añadir para que la
disolución no congele hasta – 10 ºC. La masa molecular de la glicerina es 92. Sol: 2474 g
15. Calcular la masa molecular de una sustancia, tal que al disolver 50 g de ella en 1 l de agua se consigue una
disolución que tiene un punto de ebullición de 100,6ºC. Sol: 43,3 g/mol
16. Cuando se disuelven 1,43 g de azufre en 21,1 g de sulfuro de carbono se observa un aumento ebulloscópico
de 0,63ºC. La constante ebulloscópica molal del sulfuro de carbono es K e=2,37 ºC.kg/mol. Deduce la masa
molecular del azufre y la constitución de su molécula. Sol: 254,95 g /mol
17. Se prepara una disolución de una sustancia no iónica con una concentración de 77,4g/l y se observa que, a
la temperatura de 25ºC, ejerce una presión osmótica de 10,5 atm. Deducir la masa molecular de la sustancia
disuelta. Sol: M= 180 g/mol
18. Se disuelve 1g de una sustancia no ionizable, de masa molecular 93, hasta formar 60 cm3 de disolución
acuosa. ¿cuál será, a 0 ºC, la presión osmótica de esta disolución? Sol. 4 atm
19. ¿Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) por litro deberá cotener una disolución para que sea isotónica con
una disolución de glucosa (C6H12O6) de 1,8g/l. Sol:3,42g/l