1. Ciencia

Facultad de Química, UNAM
Curso de Química General I
COLECCIÓN DE EJERCICIOS UNIDAD 3
1. ¿Qué información nos dan las siguientes propiedades físicas de una sustancia
respecto a su estructura interna? Explica.
a) Estado de agregación a temperatura ambiente
b) Temperatura de fusión
c) Conductividad eléctrica
2. Explica qué es un sólido reticular y qué es un sólido molecular. Da un ejemplo de
cada uno.
3. Redacta un párrafo en el que expliques a qué se refieren las fuerzas
intramoleculares y qué son las fuerzas intermoleculares. ¿Cuáles están asociadas
a los cambios físicos y cuáles a los cambios químicos? Explica por qué.
4. Desde el punto de vista de la reactividad química, ¿cuál es la diferencia importante
entre los electrones de valencia y los electrones que no están en la capa de
valencia de los átomos?
5. ¿A qué se refiere la regla del octeto?
6. Escribe la configuración electrónica del azufre. Identifica a los e- de valencia.
¿Cuántos electrones debe ganar este átomo para cumplir con la regla del octeto?
7. Dibuja las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas:
a) BeH2
b) BH3
c) SeCl6
d) PF5
e) N2
8. Por medio de símbolos de Lewis, representa la reacción que sucede entre el
magnesio y el cloro para formar a la sustancia iónica: MgCl2.
9. ¿Cuál de los siguientes elementos es poco probable que forme enlaces
covalentes: S, H, K, Ar, Si? ¿Por qué?
10. Indica qué tipo de enlace químico (intramolecular) predomina en cada una de las
siguientes sustancias:
a) H2S
b) KCl
c) Pt
d) C4H6O6
e) Na2O
f) CH4
11. Describe las fuerzas intermoleculares que es preciso vencer para pasar las
siguientes sustancias del estado líquido al gaseoso:
(a) Br2
(b) CH3OH
(c) H2S
NMLV
12. ¿Qué tipo de fuerza de atracción intermolecular opera entre:
(a)
(b)
(c)
Todas las moléculas
Las moléculas polares
El átomo de hidrógeno de un enlace polar y un átomo electronegativo
cercano
13. Indica qué tipo(s) de fuerza(s) intermolecular(es) tienen en común:
(a) Xe y metanol (CH3OH)
(b) CH3OH y acetonitrilo (CH3CN)
(c) NH3 y HF
14. Indica en qué inciso se tiene un enlace polar y, para cada par de elementos,
señala cuál es el elemento más electronegativo:
a) B-F
b) Cl-Cl
c) Se-O
d) H-I
e) C-H
15. ¿Qué es el momento dipolo? Indica cuáles son sus unidades, su símbolo y su
significado.
16. Considera las siguientes moléculas: H2O, NH3, CO2, ClF, CCl4.
a) ¿En cuál compuesto son más polares los enlaces? ¿Por qué?
b) ¿Cuáles compuestos de la lista no son polares? ¿Por qué?
17. ¿Cuáles de las siguientes moléculas son no polares? ¿Por qué?
a) CO
b) PCl3
c) BCl3
d) GeH4
e) CF4
18. ¿Puede existir una molécula cuyos enlaces sean polares pero que tenga un
momento dipolo = 0? Apoya tu respuesta con algún ejemplo.
19. Explica qué tipos de enlaces se vencen para que sucedan los siguientes cambios:
a)
La evaporación de metanol líquido
b)
La descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno
c)
La fusión del ácido benzoico, C7H6O2
d)
La ebullición del H2O
20. El éter dietílico ebulle a los 34.5 °C y el 1-butanol a los 117 °C. Si los dos
compuestos tienen el mismo tipo y número de átomos, explica por qué son
diferentes sus temperaturas de ebullición.
NMLV
21. El carbono y el silicio pertenecen a la misma familia y tienen la misma
configuración electrónica de la capa de valencia (ns2 np2). ¿Por qué el dióxido de
silicio tiene un punto de fusión más alto que el dióxido de carbono?
22. Predecir la geometría de cada una de las siguientes especies químicas, utilizando
el modelo de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (RPECV):
a) PCl3
b) CHCl3
c) SiH4
d) TeCl4
e) NF3
f) H2Se
g) NO2 –
23. Completa la siguiente tabla con lo que se pide para cada sustancia:
Especie
química
N° pares
enlazados
N° pares no
enlazados
Geometría (según el
modelo RPECV)
¿Tiene
momento
dipolar?
XeF4
H2O
CH4
NH3
PCl5
I3-
ClF5
SeF6
ClBr3
NMLV