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LICENCIADO
EN QUÍMICAS. CURSO 2007-08.
PLANIFICACIÓN DE ASIGNATURAS.
DATOS DE LA ASIGNATURA
Denominación:
QUIMICA INORGANICA
Código:
57206
Clase:
Carácter:
Créditos LRU:
Créditos ECTS:
Descriptores:
(BOE)
TRONCAL
Curso:
2
ANUAL
Cuatrimestre:
2
12
Teóricos:
10
Prácticos:
2
11.33
Horas totales asignatura:
284.5
Ampliación al estudio del enlace químico. Tratamiento de moléculas
covalentes de acuerdo con sus propiedades de simetría. Estudio sistemático
de los elementos y sus combinaciones químicas
Departamento: Química Inorgánica, Orgánica y Bioquímica
Área de conocimiento: Química Inorgánica
PROFESORADO
Ubicación
Horario tutorías
Responsable(s
):
Nombre
Fernando Carrillo Hermosilla
Rafael Fernández Galán
Santiago García Yuste
María Isabel López Solera
--
--
Otros:
---
---
---
PLANIFICACIÓN DOCENTE
1. OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA
1. Conocer las herramientas que permiten el estudio del enlace en las moléculas
inorgánicas.
2. Relacionar las propiedades físicas y químicas de las sustancias inorgánicas en
función del enlace químico que presenten.
3. Estudiar las propiedades, naturaleza de enlace y nomenclatura de los compuestos
de coordinación.
4. Realizar el estudio sistemático de los elementos químicos y de sus combinaciones
más importantes.
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2. COMPETENCIAS Y DESTREZAS TEÓRICO-PRÁCTICAS A ADQUIRIR POR EL
ALUMNO
2.1 COMPETENCIAS TRANSVERSALES/GENÉRICAS
PERSONALES
INSTRUMENTALES
SISTÉMICAS
Capacidad de análisis y
síntesis
Capacidad de gestión de la
información
Capacidad de organizar y
planificar
Comunicación oral y escrita
en lengua propia
Conocimiento
de
informática en el ámbito del
estudio
Conocimiento
de
una
lengua extranjera
Resolución de problemas
Toma de decisiones
Capacidad
para
comunicarse con expertos
de otras áreas
Compromiso ético
Habilidades
en
las
relaciones interpersonales
Razonamiento crítico
Reconocimiento
a
la
diversidad
y
la
multiculturalidad
Trabajo en equipo
Trabajo en un contexto
internacional
Trabajo en un equipo de
carácter interdisciplinar.
Adaptación
a
nuevas
situaciones
Aprendizaje autónomo
Capacidad de aplicar los
conocimientos
en
la
práctica
Conocimientos de otras
culturas y costumbres
Creatividad
Habilidad para trabajar de
forma autónoma
Iniciativa
y
espíritu
emprendedor
Liderazgo
Motivación por la calidad
Sensibilidad hacia temas
medioambientales
2.1 COMPETENCIAS ESPECÍFICAS
Cognitivas (Saber):
Analizar sistema utilizando
balances de materia y
energía
Analizar,
modelizar
y
calcular
sistemas
con
reacción química
Aplicar conocimientos de
matemáticas,
física,
química e ingeniería
Aplicar herramientas de
planificación y optimización
Comparar y seleccionar
alternativas técnicas
Concebir
Construir
Cuantificar
los
componentes ambientales
de un proyecto
Dimensionar sistemas de
intercambio de energía
Dirigir
Diseñar
Diseñar
sistemas
de
manipulación y transporte
Diseño básico de sistemas
de automatización y control
Especificar
equipos
e
instalaciones
Establecer la viabilidad
económica de un proyecto
Evaluar
Evaluar e implementar
criterios de calidad
Evaluar e implementar
criterios de seguridad
Evaluar y aplicar sistemas
de separación
Formar
Identificar
tecnologías
emergentes
ntegrar
diferentes
operaciones y procesos
Liderar
Modelar
procesos
dinámicos
Operar
Optimizar
Planificar
Planificar
investigación
aplicada
Poner en marcha
Prever cambios
Realizar
estudios
bibliográficos y sintetizar
resultados
Realizar
estudios
y
cuantificación
de
la
sostenibilidad
Realizar
evaluaciones
económicas
Realizar proyectos de I.Q.
Realizar proyectos de
mejora
e
innovación
tecnológica
Simular
procesos
y
operaciones industriales
Otras:
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de materiales
Procedimentales/Instrumentales (Saber hacer):
Calcular
Evaluar
Concebir
Formar
Construir
Liderar
Dirigir
Operar
Diseñar
Optimizar
Actitudinales:
Compromiso
Excelencia
Conducta ética
Honestidad
Confianza
Iniciativa
Cooperación
Mentalidad creativa
Coordinación con otros
Participación
Decisión
Respeto a los demás
Disciplina
Responsabilidad
Evaluación
Sensibilidad social
Planificar
Poner en marcha
Sensibilidad
medioambiental
3. TEMARIO TEÓRICO-PRÁCTICO
I. TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES. COMPUESTOS COVALENTES.
1. Operaciones y elementos de simetría.
2. Tablas de caracteres. Aplicación a la simetría de orbitales atómicos.
3. Teoría de Orbitales Moleculares. Aplicación de la Teoría de Grupos. Moléculas triatómicas
lineales y angulares. Moléculas mono y bidimensionales. Moléculas poliédricas sencillas.
4. Propiedades de los compuestos covalentes. Carácter iónico de los enlaces covalentes:
electronegatividad. Momentos dipolares. Sólidos moleculares. Sólidos covalentes. El estado
sólido.
II. OTRAS BASES TEÓRICAS DE LA QUÍMICA INORGÁNICA.
5. Química ácido-base. Teorías. Concepto dador-aceptor. Formación de aductos. Ácidos y
bases duros y blandos.
6. Química redox. Conceptos generales. Tabla de potenciales normales. Diagramas de
Latimer y Frost.
7. Compuestos de coordinación. Introducción. Conceptos generales. Nomenclatura.
Isomería. Teorías de enlace: teoría del campo cristalino y teoría de Orbitales Moleculares.
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Configuraciones electrónicas: complejos de alto y bajo espín. Energía de estabilización del
campo cristalino. Cálculo del momento magnético para iones con diferentes configuraciones.
Efecto quelato y efecto trans
III. EL HIDRÓGENO Y LOS GASES NOBLES.
8. Elementos del grupo 18. Gases nobles. Propiedades de los elementos del grupo. Estado
natural. Separación de los gases nobles. Aplicaciones. Combinaciones de los elementos:
compuestos de Xenón. Compuestos del resto de los elementos.
9. Hidrógeno. Propiedades. Obtención y aplicaciones. Comportamiento químico. El protón.
Hidruros binarios: clasificación y comportamiento. Preparación y propiedades de hidruros
iónicos.
IV. RESTO DE ELEMENTOS DE LOS GRUPOS PRINCIPALES Y SUS COMBINACIONES.
10. Elementos del grupo 17. Halógenos. Introducción. Propiedades generales de los
elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación
de
los
halógenos.
Combinaciones:
Haluros;
Haluros
de
hidrógeno;
Compuestos
interhalogenados; Fluoruros de oxígeno; Óxidos, Oxiácidos y Oxisales de halógenos.
11. Elementos del grupo 16. Introducción. Estados alotrópicos. Propiedades generales de los
elementos del grupo. Estados alotrópicos. Estado natural y preparación. Aplicaciones.
Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Óxidos; Hidróxidos y
otras combinaciones del oxígeno; Óxidos, oxiácidos y oxisales de azufre, selenio, teluro y
polonio; Haluros e Hidruros.
12. Elementos del grupo 15. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estados
alotrópicos. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los
elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros simples; Otros hidruros de nitrógeno: hidracina,
ácido hidrazoico, hidroxilamina; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de los elementos del
grupo 15.
13. Elementos del grupo 14. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estados
alotrópicos. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los
elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de
carbono y silicio. Oxocombinaciones de germanio, estaño y plomo.
14. Metalurgia. Los metales en la Naturaleza. Preparación de la mena. Producción de metales.
La metalurgia del hierro. Manufactura del acero. Purificación de metales.
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15. Elementos del grupo 13. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado
natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo.
Combinaciones: Hidruros: boranos y derivados; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de boro;
Oxocombinaciones de aluminio, galio, indio y talio.
16. Elementos de los grupos 1 y 2. Propiedades generales comparativas entre ambos
grupos de elementos. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Combinaciones: Haluros;
Hidruros; Óxidos e Hidróxidos.
17. Elementos del grupo 12. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado
natural y preparación. Aplicaciones. Combinaciones que contienen la especie M22+.
Combinaciones divalentes: haluros, óxidos, hidróxidos.
IV. ELEMENTOS DE LOS GRUPOS DE TRANSICIÓN Y SUS COMBINACIONES
18. Introducción a los elementos de transición del bloque d. Definición y características
generales. Configuraciones electrónicas. Estabilidad general de los diferentes estados de
oxidación. Variación de las propiedades físicas generales: puntos de fusión y ebullición, radios
atómicos, densidad. Variación de las propiedades químicas: potenciales de ionización,
electronegatividad y potenciales estándar de reducción.
19. Introducción a los elementos de transición del bloque f. Propiedades generales de
los elementos. Estabilidad comparativa de los diferentes estados de oxidación.
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4. DISTRIBUCIÓN DE ACTIVIDADES
Tiempo
presencial
Clases magistrales
Laboratorio
Tutoría
Seminario / talleres
Trabajo individual
Evaluaciones continuas
Exámenes
periodos
establecidos
Tiempos totales
54
0
17
37
0
2
6
H O R A S
Factor
Tiempo
aplicable
personal
1.5
81
0
0
0
0
1.5
55.5
0
0
4
8
4
24
116
168.5
TOTAL
135
0
17
92.5
0
10
30
284.5
5. PLANIFICACIÓN TEMPORAL
Códigos para las tareas: C = clase magistral; L = laboratorio; T = tutoría; T/P=tutoría con
prueba evaluable; S = seminario; TI = trabajo individual; E = evaluaciones continuas; EX =
examen.
CLASES REALES, SIN CONTAR FIESTAS INTERMEDIAS
Septiembre
C C C S
S S T C
Sumas parciales:
C =4
L=
T =1
TI =
E=
EX =
Febrero
C C C C
C S
S
S
T C C C
Sumas parciales:
C =8
L=
T =1
TI =
E=
EX =
Octubre
C S
T
C
S S
S
S
S S
T/P C
C C
S
T
Sumas parciales:
Noviembre
C C S
T
C C S
T/P
E C S
C
C C C
C
Sumas parciales:
Diciembre
S
S
S S
T
C
C C
C
C
S T
T/P
Sumas parciales:
C 5=
L=
T =3
TI =
E=
EX =
C =11
L=
T =2
TI =
E =1
EX =
C =5
L=
T =3
TI =
E=
EX =
Marzo
C C
S
S
S
T/P C C
C C
C C
S
S
S
T
Sumas parciales:
Abril
C C S
S
S
S
T/P E
C C S
C
C C C
S
Sumas parciales:
Mayo
S
T
C C
S
T/P C S
T
C
C S
T/P
Sumas parciales:
C =8
L=
T =2
TI =
E=
EX =
C =8
L=
T =1
TI =
E =1
EX =
C =5
L=
T =4
TI =
E=
EX =
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6. METODOLOGÍA DOCENTE
El curso está programado en dos partes muy relacionadas entre si. La primera parte trata
de los temas del primero al noveno y cubre desde principio de curso hasta el final del
primer cuatrimestre. Durante el segundo cuatrimestre, se impartirán los temas del décimo
al último. La metodología a seguir es la siguiente:
1) Lecciones magistrales. Se proveerá al alumno de material didáctico necesario para seguir
la asignatura en forma de presentaciones PowerPoint o transparencias. Siguiendo el hilo
conductor de este material, en las clases magistrales se plantearán ejemplos que permitan
comprender los conceptos impartidos.
2) Los seminarios se realizarán a continuación de las clases magistrales y están
relacionados con los conceptos adquiridos en las mismas; concretamente, corresponden a
una visión práctica o aplicada de los conceptos involucrados en cada tema. Del mismo
modo, en estas actividades se resolverán cuestiones modelo que permitan comprender al
alumno mejor la materia.
3) Se llevarán a cabo tutorías que se dedicarán a resolver las dudas y cuestiones que se
planteen. O bien a la realización de pruebas cortas, tipo test o similares.
7. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Existen dos opciones para superar la asignatura.
Opción A:
Se podrá superar la asignatura mediante la superación de dos cuatrimestres, de tal forma
que la nota de cada cuatrimestre se obtendrá de las alcanzadas en los dos parciales, que
supondrán un 75% de la nota, y ,en base a la evaluación continua, la adquirida en la
participación en seminarios y en la realización de evaluaciones cortas en algunas tutorías, lo
que supondrá el 25% restante. Cada cuatrimestre aprobado supondrá eliminación de la
materia contenida en él, siempre y cuando se aprueben adecuadamente los exámenes
parciales. Cada cuatrimestre suspendido podrá ser recuperado en un examen global de la
asignatura. En caso de no superar de nuevo el cuatrimestre suspendido, se considerará que
la asignatura está suspendida en su totalidad.
Los alumnos que elijan la opción A de evaluación, podrán optar, en cualquier caso, por la
opción B, de examen único, perdiendo todos los derechos y obligaciones vinculados a la
opcion A.
Opción B:
La asignatura se evaluará, opcionalmente, a través de la realización de un examen final
oficial para aquellos alumnos que no ejerzan la metodología docente propuesta en el
apartado 6.
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PLANIFICACIÓN DE ASIGNATURAS.
8. BIBLIOGRAFÍA
8.1. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
• Beyer, L.; Fernández-Herrero, V., Química Inorgánica. Ariel, Barcelona, 2000.
• Miessler, G. L.; Tarr, D. A., Inorganic Chemistry, 2ª Edición. Prentice Hall, Nueva
Jersey,1999.
• Shriver, D.F., Atkins, P.W., Langford, C.H. Química Inorgánica, Reverté, Barcelona,
1998.
8.2. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
• Cotton, F. A.; Wilkinson G.; Gaus, P. L. Basic Inorganic Chemistry, 3ª Edición. John
Wiley& Sons, New York, 1994. (Edición en castellano: Química Inorgánica Básica.
Limusa, México, 1994)
• Gutiérrez Ríos, F. Química Inorgánica, Reverté, Barcelona, 2ª Edición,
Reverté,Barcelona, 2000.
• Rodgers, G. E., Descriptive Inorganic, Coordination and Solid State Chemistry, 2ª Ed.
Harcourt Publishers Ltd Professional Publications, Texas, 2001.
• Sharpe, A.G. Química Inorgánica, Reverté, Barcelona, 1993.
• Cotton, F. A.; Murillo, C.; Wilkinson G.; Bochmann, M.; Grimes, R. Advanced Inorganic
Chemistry, 6ª Edición. John Wiley and Sons, New York, 1999. (Edición en
castellano:Química Inorgánica Avanzada. Limusa-Wiley, México,
1995)
• Cotton, F.A. Teoría de Grupos Aplicada a la Química, Limusa, Méjico, 1983.
• Greenwood, N.N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2a Edición. ButterworthHeinemann, Oxford, 1998.
• Mingos, D.M.P. Essential Trends in Inorganic Chemistry, Oxford Univ. Press,
Oxford, 1998.
• Vicent A., Molecular Symmetry And Group Theory, 2ª Edición. John Wiley And Sons,
Chichester, 2001.
• Walton, P. H., Beginning Group Theory For Chemistry. Oxford University Press, Nueva
York, 1998.
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