1. Educación

FÍSICA Y QUÍMICA
1° Bachillerato
PROBLEMAS 3: LEYES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA.
1) 3,068 g de Magnesio se unen con 2,018 g de Oxígeno para formar Óxido de Magnesio. Halla las masas de
magnesio y oxígeno necesarias para formar 400 de oxido de magnesio.
R: 241,3 g de Magnesio; 158,7 g de Oxígeno.
2) Dos óxidos de cobre contienen el 79,88% y el 88,81% de metal. Justifica que se cumple la Ley de Dalton de
las proporciones múltiples.
R: están en relación 1 a 2.
3) Se hace reaccionar Aluminio con Oxígeno formándose oxido de aluminio combinando distintas masas de los
mismos según la tabla:
1ª experiencia
2ª experiencia
3ª experiencia
a) Justifica que se cumple la Ley de Proust de las
proporciones definidas.
Aluminio (g)
36,6
0,28
1,92
b) Halla la masa de óxido obtenida en cada caso.
c) Calcula la masa de oxígeno que se combina con
Oxígeno (g)
32,5
0,25
1,71
18 g de aluminio.
R: b) 69,1 g, 0,53 g, 3,63 g; c) 16,03 g.
4)
Al quemar 2,19 g de compuesto X, se producen 7,40 g de CO2. Halla el % C en el compuesto.
R: 92,1%.
5) ¿Donde hay más oxígeno: a) en 10 g de SO2;
b) en 10 g de CO2;
c) en 5 g de H2SO4?
R: en el b
6) ¿Cuál es la masa molecular de un compuesto sabiendo que la molécula posee 29 átomos de Carbono y que
el contenido en masa de C es el 80,9 %?
R: 430 u.
7) Si el porcentaje en masa de C de un compuesto es el 27,3 % y solo contiene un átomo de C por molécula,
¿Cuál es la masa molecular del compuesto?
R: 44 u.
8) Al calentar hasta masa constante una muestra de 6 g de CuSO4 n H2O, perdió 2,2 g de masa. Halla n.
R: n = 5
9)
Halla % de Azufre en: a) Sulfato de Cinc
b) Sulfuro sódico
R: 19,83%; 41,02%;
10) Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: 24,59% P; 38,09% O; 0,80 % H y 36,52%Na.
Halla la fórmula empírica del compuesto.
R: Na2HPO3
11) Con 26,45 g de un óxido de Cobre se obtienen 21,13 g de Cobre. Halla la fórmula empírica del óxido.
R: CuO.
12) Se ha comprobado que 4,7 g de elemento A reaccionan por completo con 12,8 g de elemento B para
originar 17,5 g de un compuesto. ¿Qué masa de compuesto se forma si hacemos reaccionar 4,7 g de A con
11,5 g de B?
R: 15,7 g.
13) El azufre y el cinc se combinan en la relación 16 g de S con 32,7 g de Zn. ¿Qué cantidad de sulfuro de cinc
se formará al combinar 20 g de S con 20 g de Zn?
R: 29,8 g.
14) El Azufre, Oxígeno y Cinc forman sulfato de Cinc en la siguiente relación 1: 1,99: 2,04. Halla la composición
centesimal.
R: 19,8% S; 39,5% O; 40,5% Zn.
15) Un óxido de Vanadio que pesaba 3,53 g se redujo con hidrógeno, con lo que se obtuvo agua y otro óxido de
vanadio que pesaba 2,909 g. Este segundo óxido se volvió a reducir hasta obtener 1,979 g de metal.
a) Halla la fórmula empírica de ambos óxidos.
b) Halla la cantidad de agua que se formó en ambas reacciones.
R: V2O5; V2O3; 1,74 g de H2O.
16) El análisis de un compuesto dio los siguientes porcentajes: 30,45 % C, 3,83 % H, 45,69 % Cl y 20,23 % O.
Se sabe que la masa molar es 158 g/mol. Halla la fórmula molecular del compuesto.
R: C4H6Cl2O2
17) Una muestra de 2,028 g de un azúcar que posee carbono, hidrógeno y oxigeno se quema y produce 2,974 g
de CO2 y 1,217 g de vapor de H2O. Halla su fórmula empírica.
R: (CH2O)n