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FORMULACIÓN
Y
NOMENCLATURA
INORGÁNICA
(IUPAC 2005)
COLEGIO COLÓN MARISTAS HUELVA
CURSO ACADÉMICO 2015-2016
0
ÍNDICE
1. COMPUESTOS BINARIOS……………………..………………………2
BINARIOS……………………..………………………2
1.1 ÓXIDOS…………………………………………………………………2
…………………………………………………………………2
1.2 HALUROS DE OXÍGENO…………………..……………….…………3
OXÍGENO…………………..……………….…………3
1.3 PERÓXIDOS………………………..………………………………….4
………………………..………………………………….4
1.4 HIDRUROS………………..……………………………………………5
………………..……………………………………………5
1.5 HALUROS Y ANFIGENUROS DE HIDRÓGENO……….……………6
HIDRÓGENO……….……………6
1.6 SALES BINARIAS…………….……………………………………….6
BINARIAS…………….……………………………………….6
TERNARIOS…………………………….……………..8
2. COMPUESTOS TERNARIOS…………………………….……………..8
2.1 HIDRÓXIDOS………………………………………………….……….8
………………………………………………….……….8
2.2 ÁCIDOS OXOÁCIDOS……………………………………………….…9
OXOÁCIDOS……………………………………………….…9
2.3 SALES TERNARIAS……………………………………………..…..11
TERNARIAS……………………………………………..…..11
3. COMPUESTOS CUATERNARIOS…………………….………………12
CUATERNARIOS…………………….………………12
3.1 OXISALES ÁCIDAS……………………………………………..……12
ÁCIDAS……………………………………………..……12
ANEXO I : TABLA
ABLA DE VALENCIAS………………………………………13
VALENCIAS………………………………………13
1
FORMULACIÓN INORGÁNICA
(Normas de la IUPAC 2005)
1. COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios son las combinaciones que resultan de la unión de dos
elementos químicos diferentes.
1.1 ÓXIDOS
Un óxido es la combinación del oxígeno con un metal o un no metal, excepto los
halógenos (que conforman los haluros de oxígeno que se verán a continuación). A la
derecha de la fórmula se representa el elemento más electronegativo (como ocurre
con todos los compuestos binarios que formularemos de aquí en adelante), que en
este caso corresponde con el oxígeno.
En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 (O2-).
Nomenclatura de composición
Con prefijos multiplicadores
Con números de oxidación
Utiliza el número de oxidación del elemento
que se combina con el oxígeno, con números
romanos y entre paréntesis.
Utiliza los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., para
indicar el número de átomos de oxígeno y
del otro elemento que contiene el óxido.
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
N2O
Óxido de nitrógeno (I)
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Si el elemento que se combina con el oxígeno
posee un solo número de oxidación, NO hay
que indicarlo. En caso contrario, el nombre se
dará por incorrecto.
N2O
Óxido de dinitrógeno
Al2O3
2
Óxido de aluminio
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
FÓRMULA
NOMENCLATURA
Con prefijos multiplicadores
Con el número de oxidación
BaO
Óxido de cobre (II)
Dióxido de plomo
AgO2
PbO
Cu2O
1.2 HALUROS DE OXÍGENO
Son la combinación de un halógeno y el oxígeno. Debido a la mayor electronegatividad
de los halógenos, los representamos a la derecha de la fórmula, y actúan con número
de oxidación -1
Nomenclatura de composición
Con prefijos multiplicadores
O3Cl2
Dicloruro de trioxígeno
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
Fórmula
NOMENCLATURA
OCl2
O5Br2
O7Br2
Dicloruro de trioxígeno
Diyoduro de trioxígeno
Diyoduro de pentaoxígeno
3
1.3 PERÓXIDOS
2-
Son combinaciones de un metal con el ión peróxido (O2 ). En este caso, el oxígeno
actúa con número de oxidación -1.
Nomenclatura de composición
Con prefijos multiplicadores
Con números de oxidación
Se nombran como óxido de, seguido del nombre
del metal que se combina con el oxígeno, ambos
con los prefijos di-, tetra-, penta-, etc. Para
indicar el número de átomos que contiene.
Se nombran como Peróxido de seguido
del nombre del metal con su número
de oxidación con números romanos y
entre paréntesis.
Cu2O2
Dióxido de dicobre
Cu2O2
Peróxido de cobre (I)
Los peróxidos se pueden simplificar siempre que el oxígeno quede con subíndice par, ya
que el 2 del oxígeno forma parte del ión peróxido.
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
FÓRMULA
NOMENCLATURA
Con prefijos multiplicadores
Con el número de oxidación
Li2O2
Peróxido de níquel (II)
Dióxido de dihidrógeno
Ag2O2
K2O2
CaO2
4
1.4 HIDRUROS
Resultan de la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, con un
elemento (metal o no metal) que actúa con alguno de sus números de oxidación
positivos.
Nomenclatura de composición
Con prefijos multiplicadores
Con números de oxidación
Utiliza los prefijos di-, tri- tetra-, penta-, etc.
para indicar el número de átomos de
hidrógeno que contiene el hidruro.
Utiliza el número de oxidación del metal
que se combina con el hidrógeno, con
números romanos y entre paréntesis.
CuH2
Dihidruro de cobre
CuH2
Hidruro de cobre (II)
Dentro de este grupo se encuentran los “Hidruros progenitores”, en los cuales el
átomo central es de un elemento químico de los grupos 13 al 17 del sistema periódico.
Además de las reglas vistas hasta ahora para nombrar este tipo de compuestos, se
puede emplear la denominación común dada por la IUPAC:
BH3: Borano
CH4: Metano
SiH4: Silano
NH3: Azano/ Amoniaco
PH3: Fosfano
H2O: Oxidano / Agua
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
FÓRMULA
NOMENCLATURA
Con prefijos multiplicadores Con el número de oxidación
NaH
Hidruro de calcio
Hidruro de cobre (I)
Con prefijos multiplicadores
CH4
NH3
H2O
5
Nombre común
1.5 HALUROS Y ANFIGENUROS DE HIDRÓGENO
En estos compuestos, el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y los elementos
de los grupos 16 y 17, anfígenos y halógenos, con -2 y -1, respectivamente.
Nomenclatura de composición
Con prefijos multiplicadores
Se nombran como raíz del no metal acabada en –uro, de hidrógeno
H2S
Sulfuro de Hidrógeno
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
FÓRMULA
Nombre del hidruro
NOMENCLATURA
Nombre del hidruro en disolución acuosa
HF
H2S
HBr
Ácido clorhídrico
Ácido yodhídrico
Telururo de hidrógeno
1.6 SALES BINARIAS
Nomenclatura de composición
Con prefijos multiplicadores
Con números de oxidación
Utiliza los prefijos di-,tri-, tetra-, penta-, etc., para
indicar el número de átomos de metal y de no
metal que contiene la sal.
Utiliza el número de oxidación del
metal, con números romanos y
entre paréntesis.
FeCl2
Dicloruro de hierro
FeCl2
Cloruro de hierro (II)
Además, podemos encontrar sales compuestas por:
Sulfuros: S2Seleniuros: Se2Telururos: Te2-
6
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
FÓRMULA
Con prefijos multiplicadores
NOMENCLATURA
Con el número de oxidación
LiF
AlCl3
PtBr2
Yoduro de cobre (I)
Sulfuro de níquel (III)
Cloruro de sodio
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2. COMPUESTOS TERNARIOS
Los compuestos ternarios son las combinaciones de tres elementos distintos en la
misma o diferente proporción.
2.1 HIDRÓXIDOS
Son combinaciones ternarias en las que el ión hidróxido (OH-), con carga iónica -1, se
une a un metal. Estos compuestos confieren carácter básico a sus disoluciones
acuosas.
Nomenclatura de composición
Con prefijos multiplicadores
Con números de oxidación
Utiliza los prefijos di-,tri-, tetra-, penta-, etc.,
para indicar el número de grupos hidróxidos
(OH-) que contiene el compuesto.
Cu(OH)2
Dihidróxido de cobre
Utiliza el número de oxidación del
metal que se combina con el hidróxido,
con números romanos y entre
paréntesis.
Cu(OH)2
Hidróxido de cobre (II)
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
FÓRMULA
Con prefijos multiplicadores
NOMENCLATURA
Con el número de oxidación
KOH
Ni(OH)2
Ca(OH)2
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido de níquel (III)
Hidróxido de bario
8
2.2 ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y otro elemento (con su valencia
positiva) con fórmula general HaXbOc.
Para nombrar los oxoácidos, utilizamos el nombre genérico de ácido y los prefijos y
sufijos que veremos a continuación, en función del número de oxidación que tenga el
elemento central.
a) Oxoácidos de los elementos con cuatro números de oxidación
Cuatro estados de oxidación
per…..ico
…..ico
…..oso
Menor
hipo…..oso
Mayor
Estados de oxidación Ejemplo
Nombre
VII
HClO4
Ácido perclórico
V
HClO3
Ácido clórico
III
HClO2
Ácido cloroso
I
HClO
Ácido hipocloroso
b) Oxoácidos de los elementos con tres números de oxidación
Tres estados de oxidación
Mayor
…..ico
…..oso
Menor
hipo…..oso
Estados de oxidación Ejemplo
Nombre
V
HNO3
Ácido nítrico
III
HNO2
Ácido nitroso
I
HNO
Ácido hiponitroso
Estados de oxidación Ejemplo
Nombre
VI
H2SO4
Ácido sulfúrico
IV
H2SO3
Ácido sulfuroso
II
H2SO2 Ácido hiposulfuroso
9
c) Oxoácidos de los elementos con dos números de oxidación
Dos estados de oxidación
Mayor
…..ico
Menor
…..oso
Estados de oxidación Ejemplo
Nombre
IV
H2CO3 Ácido carbónico
II
H2CO2 Ácido carbonoso
d) Oxoácidos de los elementos con un número de oxidación
Se nombran con la palabra Ácido seguida del nombre del elemento central acabado en
-ico, como en el caso del Silicio (IV): Ácido silícico = H2SiO3
e) Orto y meta
Estados de oxidación Ejemplo
Nombre
V
HPO3
Ácido metafosfórico
+H2O
V
H3PO4 Ácido (orto)fosfórico
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
FÓRMULA
HBrO
H2CO3
H2TeO3
NOMENCLATURA
Ácido peryódico
Ácido fosfórico
Ácido nítrico
Ácido dicrómico
10
2.3 SALES TERNARIAS
Se nombra el oxoanión y, tras la palabra de, se indica el nombre del catión, indicando
entre paréntesis el número de oxidación del catión si es necesario.
¿Cómo nombramos el oxoanión? Debemos partir de los ácidos oxoácidos, quitamos el
Hidrógeno dando lugar a un anión, suprimimos la palabra Ácido y seguimos la siguiente
regla:
Si para los ácidos
oxoácidos utilizábamos
el término:
per…ico
...oso
…ico
hipo...oso
HClO4
HClO3
EJEMPLOS
HClO2
HClO
H2Cr2O7
Ácido
perclórico
Ácido clórico
Ácido
cloroso
Ácido
hipocloroso
Ácido
dicrómico
Ahora el oxoanión
se nombrará como:
Y formando la sal (Añadiendo un
catión)
per…ato
…ito
…ato
hipo…ito
K+
(Potasio)
ClO4-
perclorato
KClO4
Perclorato de potasio
ClO3-
clorato
KClO3
Clorato de potasio
ClO2-
clorito
KClO2
Clorito de potasio
ClO-
hipoclorito
KClO
Hipoclorito de potasio
Cr2O7=
dicromato
K2Cr2O7
Dicromato de potasio
EJEMPLOS
HClO3
Ácido clórico
ClO3-
clorato
Fe(ClO3)2
EJEMPLOS
HClO4
Ácido
perclórico
ClO4-
perclorato
Fe(ClO4)3
REGLA MNEMOTÉCNICA
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
FÓRMULA
AlPO4
(NH4)2CO3
RbMnO4
Fe2+
Clorato de hierro (II)
Fe3+
Perclorato de hierro
(III)
OSO
NOMENCLATURA
BONITO
Manganato de rubidio
Clorato de hierro (II)
Perclorato de hierro (III)
PICO
11
DE
PATO
3. COMPUESTOS CUATERNARIOS
3.1 OXISALES ÁCIDAS
Algunos Ácidos oxoácidos contienen varios hidrógenos; si estos pierden algunos
hidrógenos, pero no todos, se forman aniones (oxoaniones) que contienen hidrógeno.
Estos aniones, cuando se combinan con cationes, dan especies neutras llamadas sales
(oxisales) ácidas.
Ácido oxoácido
Oxoanión
Sal (oxisal) ácida
Ácido fosfórico
H3PO4
(Pérdida de 2H+)
HPO4=
Hidrógenofosfato
Ácido sulfúrico
H2SO4
(Pérdida de 1H+)
HSO4Hidrógenosulfato
Ácido sulfúrico
H2SO4
(Pérdida de 1H+)
Añadiendo Cu2+:
HSO4Hidrógenosulfato de cobre (II)
Hidrógenosulfato
Cu(HSO4)2
Añadiendo K+:
Hidrógenofosfato de potasio
K2HPO4
Añadiendo Cu+:
Hidrógenosulfato de cobre (I)
CuHSO4
¡VENGA! PRACTICA UN POCO ¿NO?
FÓRMULA
LiHSO3
Fe(H2PO3)3
Cd(HS2O7)2
Ba(H2PO4)2
NOMENCLATURA
12
ANEXO I
TABLA DE VALENCIAS
A) METALES
B) NO METALES
C) HIDRÓGENO
13